20．设NA为阿伏加德罗常数.则下列说法不正确的是( )A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NAB．常温常压.1.6g甲烷含有的质子数为NAC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子——青夏教育精英家教网——

20．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N_A
	B．	常温常压，1.6g甲烷含有的质子数为N_A
	C．	14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N_A
	D．	在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N_A

19．A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C₁₀H₁₀O₄．A对氢气的相对密度为52，1mol A与足量NaHCO₃反应生成2mol气体．B属于芳香类化合物．已知：
RCHO+CH₂（COOH）₂$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=C（COOH）₂+H₂O，
RCH=C（COOH）₂$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CHCOOH+CO₂

（1）C可能发生的反应是ad（填序号）．
a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是3：2：3．
（3）A的分子式是C₃H₄O₄．写出D中的含氧官能团名称：羧基、羟基、醚键
（4）反应①的化学方程式是

．
（5）符合下列条件的D的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式

任意一种．
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2mol CO₂．

分子式为C₆H₁₀，以系统命名法命名的名称是4-甲基-2-戊炔，1mol该烃完全燃烧耗O₂8.5 mol．

17．已知乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₃H₆与C₆H₁₂的两种有机物一定互为同系物
	B．	具有相同通式C_nH_2n+2的有机物不一定互为同系物
	C．	两个相邻同系物的分子量数值一定相差14
	D．	分子组成相差一个或几个CH₂原子团的化合物必定互为同系物

15．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）实验室制取氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母代号）的净化装置．
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为离子键、共价键．
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色色	继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色

（6）装置⑤的作用是吸收尾气，防止污染．

14．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（　　）

	A．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
	B．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
	C．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
	D．	短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

13．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：
（1）MnOOH中，锰元素的化合价为+3
（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）酸浸时，MnO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式为MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（4）在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．
（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①当1molMnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O
③已知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11、K_sp（Mn（OH）₂]=2.1×10^-13，欲制备MnCO₃，选用的加料方式c（填字母），原因是避免生成Mn（OH）₂
a、将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b、将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c、将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中
d、以上三种方式都无法得到MnCO₃．

12．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂、CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）设备B的名称冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；
（3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．

11．测得苯、乙醛、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量为66.0%，则该混合物中含氧量为（　　）

0 167252 167260 167266 167270 167276 167278 167282 167288 167290 167296 167302 167306 167308 167312 167318 167320 167326 167330 167332 167336 167338 167342 167344 167346 167347 167348 167350 167351 167352 167354 167356 167360 167362 167366 167368 167372 167378 167380 167386 167390 167392 167396 167402 167408 167410 167416 167420 167422 167428 167432 167438 167446 203614