题目内容
14．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（ ）| A． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
| B． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 | |
| C． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 | |
| D． | 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
分析 A、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
B、同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；
C、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子；
D、短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，化合物为XY4型，共价键数+原子最外层电子数=8满足8电子．
解答 解；A、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故A错误；
B、同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故B错误；
C、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故C错误；
D、ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．
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4．下列说法正确的是（ ）
①含共价键的化合物一定是共价化合物
②气态单质分子中一定含有共价键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④离子化合物中一定含有离子键
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键．
①含共价键的化合物一定是共价化合物
②气态单质分子中一定含有共价键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④离子化合物中一定含有离子键
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键．
| A． | ②③ | B． | ②③⑤ | C． | ③④ | D． | ①②④ |
5．在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；
②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；
④乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；
⑤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；
②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；
④乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；
⑤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ③④⑤ |
2．已知阴离子R2-的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则WgR原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{m-x-2}{W-m}$ mol | B． | $\frac{W（m-x）}{m}$ mol | C． | $\frac{W（m-x-2）}{m}$mol | D． | $\frac{W（m-x+2）}{m}$ mol |
9．
奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）
奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）| A． | 该物质与苯酚属于同系物 | |
| B． | 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol | |
| D． | 该分子中的所有原子共平面 |
．
任意一种．
6．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 该元素原子核内质子数为8+b | |
| B． | b≥4时形成的单质均为绝缘体 | |
| C． | 随着b数字的增大（b＜8），元素的原子半径逐渐减小 | |
| D． | 随着b数字的增大，元素单质的还原性增强 |
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（ ）
| A． | K2CO3和CaSO4都属于盐 | B． | H2SO4和HNO3都属于酸 | ||
| C． | KOH和Fe（OH）3都属于碱 | D． | Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 |