5．
某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（ ）
某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（ ）| A． | 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B． | 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 | ||
| C． | 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 | D． | 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
3．关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA | |
| B． | 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2 kJ •mol-1，△S=70.5 J•mol-1•K-1，该反应低温能自发进行 | |
| C． | 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子 | |
| D． | 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减 |
2．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q | |
| B． | 由于键能EH-R＞EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT | |
| C． | R与Q的电子数相差16 | |
| D． | 元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关 |
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 | |
| B． | 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 | |
| C． | 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 | |
| D． | 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
20．
天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：
H2S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ•mol-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L-1）如下表，根据表中数据回答问题：
①判断90min时反应速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．
天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：H2S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ•mol-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L-1）如下表，根据表中数据回答问题：
时间 物质 | 0min | 20min | 60min | 90min | 120min |
| H2S | 0.006 | 0.005 | |||
| H2 | 0 | 0.002 | 0.004 | ||
| S2 | 0 | 0.002 | 0.0025 |
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．
）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．
$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
；该反应类型属消去反应．
任意一种．
18．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（ ）
| A． |  用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． |  用如图装置收集一瓶纯净的NO | |
| C． |  用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气 | |
| D． |  用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 |
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D | |
| C． | 化合物AE与CE具有不同类型的化学键 | |
| D． | 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
16．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（ ）
0 167219 167227 167233 167237 167243 167245 167249 167255 167257 167263 167269 167273 167275 167279 167285 167287 167293 167297 167299 167303 167305 167309 167311 167313 167314 167315 167317 167318 167319 167321 167323 167327 167329 167333 167335 167339 167345 167347 167353 167357 167359 167363 167369 167375 167377 167383 167387 167389 167395 167399 167405 167413 203614
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
| A． | 结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- | |
| B． | 0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水） | |
| D． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |