15．某溶液可能含有NH4+.K+.Ba2+.Fe3+.I-.SO32-.SO42-中的几种.现取100mL溶液加入少量溴水.溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液.产生沉淀.沉淀——青夏教育精英家教网——

15．某溶液可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO₃和Ba（NO₃）₂混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	原溶液肯定只存在NH₄⁺、SO₃^2-
	B．	原溶液一定不含Ba²⁺、Fe³⁺、I^-
	C．	原溶液可能存在K⁺、SO₄^2-
	D．	另取试液滴加足量盐酸、BaCl₂溶液，即可确定溶液离子组成

14．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
	B．	反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为10^-10.25
	C．	0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol•L^-1
	D．	往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂C₂O₄=HCO₃^-+HC₂O₄^-

日前，美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池．将木屑（主要成分为纤维素）磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作（如图所示）．关于该电池说法错误的是（　　）

	A．	该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径
	B．	该离子交换膜为质子交换膜
	C．	电源负极周围溶液的pH值升高
	D．	碎木屑发生氧化反应：（C₆H₁₀O₅）n+7nH₂O-24ne^-=6nCO₂↑+24nH⁺

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物按系统命名法的名称为2，3一二甲基丁烷
	B．	淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）n，二者互为同分异构体
	C．	等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少
	D．	通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的氢化物具有很强的还原性
	B．	YW₂、ZW₂、X₂W₂都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO₄＞H₂YO₄
	D．	元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

10．下列相关实验的描述正确的是（　　）

	A．	可用CCl₄萃取碘酒中的碘
	B．	做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐
	C．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
	D．	室温下，浓度为0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
	B．	视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
	C．	今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（${IrO}_{n}^{+}$），在这种离子中n=8
	D．	科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵

8．过渡金属元素钛能形成多种化合物，如：K₃[Fe（SCN）₆][硫氰合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
（1）①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定．
③对使用含铁配合物检验Fe²⁺离子的离子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]³⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓
（2）配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．
（3）FeBr₂为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe²⁺离子最近的所有Br^-离子为顶点构成的几何体为立方体．
（4）另一种金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图中丙所示．
   若已知该原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，原子的相对原子质量为M，请回答：
   ①晶胞中金属原子的配位数为12．
   ②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）

7．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物只有一种，问第五项烷烃化学式为（　　）

1	2	3	4	5	6	…
CH₄	C₂H₆	C₅H₁₂	C₈H₁₈	…	…	…

C₂₆H₅₄

C₁₇H₃₆

C₈₀H₁₆₂

C₁₀₆H₂₁₄

6．下列说法不正确的有几个（　　）
①C₁₂H₈分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂，Cl₂，Br₂，I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃，PCl₅，CO₂，CS₂分子中各原子均达到8e稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为^b_aX
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．

0 167210 167218 167224 167228 167234 167236 167240 167246 167248 167254 167260 167264 167266 167270 167276 167278 167284 167288 167290 167294 167296 167300 167302 167304 167305 167306 167308 167309 167310 167312 167314 167318 167320 167324 167326 167330 167336 167338 167344 167348 167350 167354 167360 167366 167368 167374 167378 167380 167386 167390 167396 167404 203614