题目内容

11.如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图,则下列说法不正确的是(  )
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性,而且酸性:HZO4>H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高,是因为这两种氢化物分子间存在氢键

分析 短周期元素中,W、Y的化合价均有-2价,处于ⅥA族,则Y的原子序数较大,故W为O元素、Y为S元素;
Z有-1价,原子序数大于硫,故Z为Cl;
X有+1价,原子序数大于氧,则X为Na,T有-3价,处于ⅤA族,原子序数小于氧,则T为N元素,据此解答.

解答 解:短周期元素中,W、Y的化合价均有-2价,处于ⅥA族,则Y的原子序数较大,故W为O元素、Y为S元素;Z有-1价,原子序数大于硫,故Z为Cl;X有+1价,原子序数大于氧,则X为Na,T有-3价,处于ⅤA族,原子序数小于氧,则T为N元素.
A.X为Na,其氢化物为NaH,具有很强的还原性,故A正确;
B.SO2、ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,二氧化硫与有色物质化合为无色物质,而ClO2、Na2O2具有强氧化性,将有色物质氧化为无色物质,褪色原理不相同,故B错误;
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、HClO4,都呈酸性,由于非金属性Cl>S,故酸性:HClO4>H2SO4,故C正确;
D.元素W、T的氢化物分别为H2O、NH3,这两种氢化物分子间存在氢键,它们的沸点比同主族中相邻的氢化物高,故D正确,
故选B.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,根据化合价与原子序数推断元素是解题关键,注意对元素化合物性质掌握.

练习册系列答案
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16.新的研究表明二甲醚(DME)是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料,二甲醚催化重整制氧的反应过程,主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、1.01×105Pa测定):
①CH3OCH3(g)+H2O(l)?2CH3OH(l)△H=+24.5kJ/mol 
②CH3OH(l)+H2O(l)?CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH(l)?CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol 
请回答下列问题:
(1)写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3(g)+3H2O(l)?CO2(g)+3H2(g)△H=+122.52KJ/mol.
(2)200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}$.
(3)在一常温恒容的密闭容器中,放入一定量的甲醇如④式建立平衡,以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A.
A、容器内气体密度保持不变      
B、气体的平均相对分子质量保持不变 
C、CO的体积分数保持不变        
D、CO与H2的物质的量之比保持1:2不变
(4)工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1所示.
①你认为反应控制的最佳温度为C.
A、300~350℃B、350~400℃C、400~450℃D、450~500℃
②在温度达到400℃以后,二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低,而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高,分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应:CH3OCH3+CO2?3H2+3CO.(用相应的化学方程式表示)
(5)某一体积固定的密闭容器中进行反应②,200℃时达平衡.请在图2中补充画出:t1时刻升温,在t1与t2之间某时刻达到平衡;t2时刻添加催化剂,CO2的百分含量随时间变化图象.

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