4．将三种黑色粉末组成的混和物加入到100mL 14mol/L某热浓酸中.充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体,将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全.可得浅绿色溶液和6.4g——青夏教育精英家教网—

4．将三种黑色粉末组成的混和物加入到100mL 14mol/L某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体；将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO₃溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）

	A．	物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1
	B．	物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2
	C．	质量 MnO₂：CuO：C=5.5：8：1.2
	D．	质量 Fe：C：CuO=7：5：3

3．黑色金属材料是工业上对铁、铬和锰的统称，这三种金属都是冶炼钢铁的主要原料，回答下列问题．
（1）基态铬原子有6个未成对电子；一价锰离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；晶体盐是一种配合物，化学式为K_x[Fe（CN）]_Y•3H₂O，该配合物中配体的化学式为CN^-，与该配体互为等电子的分子有N₂（举一例）．
（2）酸性KMnO₄能将甲苯氧化为苯甲酸，甲苯中碳原子的杂化轨道类型为sp³；甲酸苯酚酯是苯甲酸的同分异构体，但沸点比苯甲酸低得多，其原因是苯甲酸分子间存在氢键，熔点、沸点增大；
高锰酸的结构式为

它属于强（填“强”或“弱”）酸．

（3）Fe³⁺是H₂O分解的催化剂，已知下列键能数据；

化学键	H-O	O-O	O-O
键能/（J．mol^-1）	163	142	438

①1molH₂O中含α键的数目为2mol．
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），该分解反应为放（填“放”或“吸”）热反应．
（4）每个金属铬晶胞中有2个Cr原子，则晶胞中Cr原子的配位数为8；其晶胞边长为αcm，则铬单质约密度为$\frac{104}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

2．废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）反应②中H₂O₂的作用是氧化使Fe²⁺转化为Fe³⁺．
（3）反应③的离子方程式是2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺（水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）
从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H+）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．
（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是a＞b＞c．
a．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O b．（NH₄）₂SO₄ c．（NH₄）₂CO₃．

1．已知“傅-克”反应为：

$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

+HCl，下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：

$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$

$→_{②}^{博．克反应}$X$→_{③}^{H_{2}/催化剂}$

$→_{④}^{浓H_{2}SO_{4}/△}$茚
（1）写出上述有关物质的结构简式：X

、茚

；
（2）写出与

互为同分异构体，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物的结构简式（写出三种）

．
（3）

有下列性质AD
A．能发生取代反应 B．发生催化氧化 C．易溶于水 D．能发生还原反应
（4）写出由苯、乙烯合成

的合成路线流程图（其他无机试剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₃^2-，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：Cr₂O₃^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为BaCrO₄
Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD（填选项序号）．
A．FeSO₄溶液B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（4）Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O
（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNa⁺+MR_n，其中NaH为阳离子交换树脂，Mⁿ⁺为要测定的离子．
①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为笨乙烯（　

　），聚苯乙烯的化学式为

②某次测定过程中，pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na⁺比交换前增加了4.6×10^-2g•L^-1，则该条件下Cr（OH）₃的Kφ的值为6.7×10^-31．

19．以铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Al_m（OH）_nCl_3m-n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．

（1）Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）滤渣I是SiO₂．滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是CuS．
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．其中NaClO的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃．该过程发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O、Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．该反应的化学方程式为mAlCl₃+nH₂O=Al_m（OH）_nCl_3m-n+nHCl．
（5）Na₂S溶液呈碱性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用离子方程式表示）．该溶液中 c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）或2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）-c（H⁺）．

18．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（ 63%）、Al₂O₃（ 25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示．

（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O或Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）物质X足量时，“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，OH^-+CO₂=HCO₃^-．
（3）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A1³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得Al（ OH）₃产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续的操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃，然后再加入cacO，调节pHCaCO₃若只Ph到5.4，过滤得到Al（ OH）₃．
（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 A1Cl₃饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl₃•6H₂O晶体．结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl₃晶体．
（5）工业上电解冶炼铝的原料用Al₂O₃而不用A1Cl₃其原因是A1Cl₃是共价化合物，熔融时不能导电．电解Al₂O₃冶炼铝时，阳极材料是石墨或碳，阳极需要定期更换，其原因是电极材料碳和电解过程中生成的氧气发生反应使电极损耗．

17．填写下表：

类别	典型代表物名称	官能团名称	结构简式
醇	乙醇	羟基	CH₃CH₂OH
酚	苯酚	羟基
醛	乙醛	醛基	CH₃CHO
羧酸	乙酸	羧基	CH₃COOH

16．下列物质的类别与官能团不相符的是①②④．
①

④

15．辉铜矿是重要的自然界中铜的主要矿物之一，其主要成分为Cu₂s，还含有Fe₃O₄、SiO₂及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜及综合利用，工艺流程如下所示：

已知：①Cu（OH）₂可以溶于NH₃•H₂O生成【Cu（NH₃）₄]²⁺
②Cu（OH）₂温度超过80℃会分解成CuO和水
（1）实验室配置50OmL4.0mo1•L^-1盐酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要500ml容量瓶、胶头滴管．
（2）滤渣B可用于工业上制取粗硅，化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）向溶液C中加入氨水必须过量，其目的是使Cu²⁺完全转化为[Cu（NH₃）₄]²⁺，防止因生成Cu（OH）₂沉淀而损失，滤渣D的成分为Fe（OH）₃．
（4）蒸氨的过程发生的反应包括：①[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）；
②Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
③Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（5）气体X可以用NH₃•H₂O吸收得到溶液G，溶液G中的阴离子除了OH^-外还有SO₃^2-，HSO₃^-．
（6）若辉铜矿为ag，以石墨作电极电解溶液F，阴极质量增加为mg，则辉铜矿中Cu₂S的质量百分数为$\frac{160m}{128a}$×100%．【M（Cu）=64 M（Cu₂S）=160】．

0 167183 167191 167197 167201 167207 167209 167213 167219 167221 167227 167233 167237 167239 167243 167249 167251 167257 167261 167263 167267 167269 167273 167275 167277 167278 167279 167281 167282 167283 167285 167287 167291 167293 167297 167299 167303 167309 167311 167317 167321 167323 167327 167333 167339 167341 167347 167351 167353 167359 167363 167369 167377 203614

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