10．将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液.此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3 mol/L.此温度下醋酸的电离常数:Ka=1.99×10-5.温——青夏教育精英家教网——

10．将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K_a=1.99×10^-5，温度升高电离平衡向正向移动，K_a将变大（填“变大”“不变”或“变小”下同）；加水稀释CH₃COOH的电离程度变大，K_a将不变．

9．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）

	A．	放出的热量为（0.4Q₁+0.1Q₃）KJ		B．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ
	C．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ		D．	△H₂＜△H₃

8．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．

请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为BD．
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是BaSO₄、Fe（OH）₃（填化学式）．
（2）若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^-5mol•L^-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr²⁺物质的量浓度为不大于0.03mol/L．

	SrSO₄	BaSO₄	Sr（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
K_sp	3.3×10^-7	1.1×10^-10	3.2×10^-4	2.6×10^-39	4.87×10^-17

7．下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示 KNO₃ 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点
	B．	表示某一放热反应，若使用催化剂 E₁、E₂、△H 都会发生改变
	C．	表示向 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生 CO₂ 的情况
	D．	表示向 100mL0.1mol/L 的 AlCl₃ 和 0.1mol/L 的 NH₄Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液时 n（Al³⁺）和 n（AlO₂-）的变化情况

6．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ•mol^-1．

5．科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol
（2）P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

4．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm^-3的溶液200mL．求：
（1）电解后所得溶液的[H⁺]为1mol/L．
（2）电解前所取CuSO₄溶液的质量为248.0g．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为8.0g．

3．铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu₂O．某学习小组取0.98g Cu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是（　　）

	A．	图1中产物A、B的化学式分别为Cu₂O和CuO
	B．	图1整个过程中共生成0.26g水
	C．	图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C
	D．	图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

2．（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O；
（2）该反应中的氧化产物是I₂，被还原的是Br₂、KBr中（填写化学式）的Br元素（填写元素符号）；
（3）如果该反应方程式中I₂ 和 KBr的系数分别是16和2，则
①Br₂的系数是2；
②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
6KBrO₃+32KI+H₂SO₄→16I₂+2Br₂+18K₂SO₄+2KBr+18H₂O
③若转移电子总数为10mol，则反应中I₂的物质的量为5mol．

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺
	C．	H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

0 167137 167145 167151 167155 167161 167163 167167 167173 167175 167181 167187 167191 167193 167197 167203 167205 167211 167215 167217 167221 167223 167227 167229 167231 167232 167233 167235 167236 167237 167239 167241 167245 167247 167251 167253 167257 167263 167265 167271 167275 167277 167281 167287 167293 167295 167301 167305 167307 167313 167317 167323 167331 203614