20．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4++OH-$\frac{\und——青夏教育精英家教网——

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑
	C．	氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺+OH^-═H₂O
	D．	单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO↑+H₂O

19．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×10²³个碳原子
	B．	常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子
	C．	1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为1.204×l0²⁴
	D．	0.5mol CH₄中约含有3.01×10²³个电子

18．装饰店用氢氟酸在玻璃上雕花：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．

17．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺成立说明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺
	B．	25℃、pH=0的溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺可以大量共存
	C．	5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol
	D．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

16．常温时，下列试剂能用铁制容器盛放的是（　　）

浓AlCl₃溶液

15．把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另取一份加入含bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为：$\frac{4b-2a}{V}$mol/L．

14．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A
	B．	一定条件下，2.3 g的Na完全与O₂反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N_A
	C．	1.0 L的0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-数为0.1N_A
	D．	标准状况下，22.4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

13．室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	若pH＞7，则一定是C₁V₁=C₂V₂
	B．	在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是C₁＞C₂
	D．	若V₁=V₂，C₁=C₂Z，则 C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）=c（Na⁺）

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（如图中字母后数对表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）由如图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填序号）．
a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
（2）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是ac（填序号）．
a．容器内压强不再改变
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d．容器内各物质的物质的量相等．

11．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A（g）+B（s）?2C（g），测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
c（A）_起始/mol•L^-1	1	2	1
c（A）_平衡/mol•L^-1	0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

	A．	实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1
	B．	实验放出的热量关系为b=2a
	C．	实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L^-1•min^-1
	D．	当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

0 167136 167144 167150 167154 167160 167162 167166 167172 167174 167180 167186 167190 167192 167196 167202 167204 167210 167214 167216 167220 167222 167226 167228 167230 167231 167232 167234 167235 167236 167238 167240 167244 167246 167250 167252 167256 167262 167264 167270 167274 167276 167280 167286 167292 167294 167300 167304 167306 167312 167316 167322 167330 203614