题目内容
16．常温时，下列试剂能用铁制容器盛放的是（ ）| A． | 胆矾溶液 | B． | 浓食盐 | C． | 浓硝酸 | D． | 浓AlCl3溶液 |
分析 A、铁与硫酸铜溶液发生置换反应；
B、浓食盐与铁制容器构成原电池，发生电化学腐蚀；
C、铁在浓硝酸中发生钝化现象；
D、氯化铝溶液是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，能腐蚀铁．
解答 解：A、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，所以铁制容器不能盛放胆矾溶液，故A错误；
B、浓食盐与铁制容器构成原电池，发生吸氧腐蚀，所以铁因发生电化学腐蚀而溶解，故B错误；
C、铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，保护了铁，所以能用铁制容器盛放浓硝酸，故C正确；
D、氯化铝溶液是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，能腐蚀铁，故D错误；
故选D．
点评 本题考查学生金属铁的性质，注意常温下浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁会发生钝化这一知识点，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
11．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A（g）+B（s）?2C（g），测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（ ）
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c（A）起始/mol•L-1 | 1 | 2 | 1 |
| c（A）平衡/mol•L-1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
| A． | 实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1 | |
| B． | 实验放出的热量关系为b=2a | |
| C． | 实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡 |
1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、NO3- | B． | Ag+、K+、NO3-、Na+ | ||
| C． | H+、Mg2+、SO42-、NO3- | D． | Na+、SO42-、Cl-、ClO- |
8．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．
请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为BD．
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为不大于0.03mol/L．
请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为BD．
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为不大于0.03mol/L．
| SrSO4 | BaSO4 | Sr（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | |
| Ksp | 3.3×10-7 | 1.1×10-10 | 3.2×10-4 | 2.6×10-39 | 4.87×10-17 |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“
”表示）均位于小正方体中心．该化合物的电子式是
．
镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化有①③④，HCHO分子内σ键与π键个数之比为3：1．