题目内容
20．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑ | |
| C． | 氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-═H2O | |
| D． | 单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O |
分析 A．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．反应生成氯化钠、氨气和水；
C．氢氧化镁为沉淀，保留化学式；
D．原子个数不守恒．
解答 解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热的离子反应为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑，故B正确；
C．氢氧化镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，离子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；
D．单质铜与稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列物质不属于晶体的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 纯碱 | C． | 冰 | D． | 玻璃 |
有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为饱和食盐水，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答下列问题：
8．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2mol水中含有NA个H2O分子 | |
| B． | 1g氢气含有NA个H2分子 | |
| C． | 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 | |
| D． | 16g氧气中含有NA个氧分子 |
12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 | |
| B． | 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 | |
| C． | 碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉 | |
| D． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
9．已知有关物质的熔、沸点数据如下：
请参考上述数据回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法产生铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．
| MgO | AlO3 | MgCl2 | AlCl3 | |
| 熔点/℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190（2.5×105Pa） |
| 沸点/℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法产生铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．
，②的反应类型为加成反应
（或
）