19.CaO2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等.
ⅠCaO2制备原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2+2H2O(l)△H<0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表:

(1)分析题给信息,解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因:H2O2浓度高,反应速率快,反应放热使体系温度迅速升高,加快H2O2发生分解.
Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO2含量.
步骤1:准确称取0.04~0.05g过氧化钙样品,置于250mL的锥形瓶中;
步骤2:分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3mol•L-1),振荡使之溶解;
步骤3:向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g/L);
步骤4:用硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈浅黄色,然后加入指示剂淀粉溶液,用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定,直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变,记录数据;
步骤5:平行滴定3次,计算试样中CaO2的质量分数,滴定时发生的反应:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面,使结果不准确.
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为:H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O.
(4)请补充完整实验步骤4中的内容:加入指示剂淀粉溶液;直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变.
Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多,某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验.请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写).
(5)仪器:天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯.
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