7．根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时.有关物质的电离平衡常数如表所示:物质HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2×10-4Kal=4.4×10-7Ka2——青夏教育精英家教网——

7．根据电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

物质	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K_a）	7.2×10^-4	K_al=4.4×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂ O（l）△H=-67.7kJ•
mol^-1　②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1．
（2）将浓度为0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
A．c（H⁺）     B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体
d．加水稀释．

6．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为+1．
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）．
③NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

5．已知水的电离平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	水的离子积常数关系为：K_W（B）＞K_W（A）＞K_W（C）＞K_W（D）
	B．	B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
	C．	向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
	D．	升高温度可实现由C点到D点

4．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（　　）

	A．	将纯水加热到90℃		B．	向水中加少量Na₂CO₃溶液
	C．	向水中加少量NaOH溶液		D．	向水中加少量FeCl₃溶液

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1
	B．	将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的二分之一
	C．	如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍
	D．	制取TiO₂可用TiCl₄加大量水，同时加热：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂•xH₂O↓+4HCl，所得的TiO₂•H₂O经焙烧得TiO₂

2．下列推论正确的是（　　）

	A．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完反应，放出的热量为28.7 kJ
	C．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
	D．	2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol

1．298.15K时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
	B．	c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

20．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）

	A．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率
	B．	NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
	D．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

19．CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
ⅠCaO₂制备原理：Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）=CaO₂+2H₂O（l）△H＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

（1）分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：H₂O₂浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H₂O₂发生分解．
Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO₂含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L^-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO₂的质量分数，滴定时发生的反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO₄覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO₂含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO₂含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
（5）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．

18．化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中含有氧官能团为羰基、酯基（填名称）．
（2）化合物B的分子式为C₁₆H₁₃O₃Br，B的结构简式为

．

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为还原反应或加成反应、取代反应．
（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式

．
Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
Ⅱ、能够发生银镜反应
Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．
（5）已知：RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl，写出CH₃CH₂OH、

为原料制备

的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）

；
合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

0 167094 167102 167108 167112 167118 167120 167124 167130 167132 167138 167144 167148 167150 167154 167160 167162 167168 167172 167174 167178 167180 167184 167186 167188 167189 167190 167192 167193 167194 167196 167198 167202 167204 167208 167210 167214 167220 167222 167228 167232 167234 167238 167244 167250 167252 167258 167262 167264 167270 167274 167280 167288 203614