11．下列有关化学用语或叙述正确的是( )A．C50.N70.C120.C540等互称为同素异形体B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是:丁醇C．2-戊烯的结构简式:CH3CH2CH=CHCH3D．——青夏教育精英家教网——

11．下列有关化学用语或叙述正确的是（　　）

	A．	C₅₀、N₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等互称为同素异形体
	B．	CH₃CH₂CH₂CH₂OH的名称是：丁醇
	C．	2-戊烯的结构简式：CH₃CH₂CH=CHCH₃
	D．	质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu．

10．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	12g金刚石中含有碳酸键的个数为2N_A
	C．	25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N_A
	D．	1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10N_A．

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物
	B．	在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖
	C．	明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
	D．	合成顺丁橡胶（）的单体是CH₂=CH-CH=CH₂．

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅，该反应不能彻底．回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅时，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为α=2（1-$\frac{p}{{p}_{0}}$）．由此计算实验c中 AX₃的平衡转化率：α_c为40%．若在实验a中再加入0.1mol AX₅，再次达平衡后AX₃的平衡转化率将增大．（填“增大、减小或不变”）
②下列不能说明反应达到平衡状态的是B．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．体系中X₂的体积分数保持不变
D．每消耗1mol AX₃的同时消耗1mol AX₅
③计算实验a从反应开始至到达平衡v（AX₅）化学反应速率为0.00017mol/（L•min）．（保留2位有效数字）
④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v（AX₅）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b加入催化剂、c升高温度．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是K_a＞K_c（填“＞、＜或=”），其中K_c=55.6L/mol（保留小数点后1位）．

7．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
（1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是a．（填字母）
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd．（填字母）
a．勤开窗通风
b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料
d．室内放一些活性碳
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O₂占1/5体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	KAl（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞（K⁺）=c（Al³⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	C．	Na₂S溶液：c（OH^-）-（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	CH₃COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

5．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值产品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO₂、6molCH₄，发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分物质的量如表：

物质	CH₄	CO₂	CO	H₂
物质的量mol	2	2	8	8

①此温度下该反应的平衡常数K=64．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ．mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3 kJ•mol^-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂．可以将CO₂和CH₄直接转化为成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效果与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是缩小体积增大压强或增大CO₂的浓度．
（3）①Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是ab．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO₂，Li₄SiO₄再生，写出CO₂和Li₄SiO₄反应的化学方程式CO₂+Li₄SiO₄$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃．

（4）反应A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO₂+H₂+O₂利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如图2．CO₂在电极a放电的反应式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

甲醇脱氧制取甲醛的原理为CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），某科研小组在1L恒溶密闭容器中充入1molCH₃OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）研究表明，该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），能说明该反应达到平衡状态的依据是bc．
a．v（CH₃OH）=v（HCHO）
b．H₂的浓度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．混合气体的密度不再变化
（2）T₁K时，该反应的平衡常数K=8.1，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v（HCHO）为0.09mol•L^-1•s^-1，达到平衡后若再向此容器中再通入1.1molCH₃OH和1.1molH₂，则平衡将向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，其原因是Qc=$\frac{0.9×（0.9+1.1）}{0.1+1.1}$=1.5＜K=8.1．
（3）600K时，Y点甲醇的v（正）＜（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），理由是Y点的转化率高于相同温度下平衡点X的转化率，故Y点反应向逆反应方向移动．
（4）已知在25℃、1alm下：
    2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-1415.25kJ•mol^-1
    2CH₃OH（l）+CO₂（g）=CH₃OCOOCH₃（l）+H₂O（l）△H₂=-151.72kJ•mol^-1
    则CH₃OCOOCH₃（l）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1263.53kJ•mol^-1．

3．枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：
R-CH₂-CHO+R′-CH₂-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH₂-CHOH-CHR′-CHO$→_{-H_{2}O}^{△}$R-CH₂-CH=CR′-CHO
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：CH₃CH₂CHO．
（2）写出有机物B的结构简式：

；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是新制氢氧化铜悬浊液；酸化后，再加入的试剂是溴水或高锰酸钾溶液．
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：

．
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

试写出D的结构简式：

．D→兔耳草醛的反应类型是加成反应．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：

2．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．

I．用乙炔等合成烃C．
（1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH₃COOCH=CH₂
（3）B转化为C的化学方程式是

，其反应类型消去反应．

0 167065 167073 167079 167083 167089 167091 167095 167101 167103 167109 167115 167119 167121 167125 167131 167133 167139 167143 167145 167149 167151 167155 167157 167159 167160 167161 167163 167164 167165 167167 167169 167173 167175 167179 167181 167185 167191 167193 167199 167203 167205 167209 167215 167221 167223 167229 167233 167235 167241 167245 167251 167259 203614