题目内容

9．下列说法中，正确的是（　　）
A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物
B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖
C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
D．合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CH-CH=CH2．

分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物；
B．粮食酿酒过程中，淀粉变成了乙醇；
C．明矾净水利用的是铝离子的水解，漂白粉利用的是强氧化性；
D．根据加聚反应原理写出其单体的结构简式．

解答 解：A．聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物，而光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A错误；
B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了乙醇，不是变成单糖，故B错误；
C．明矾和漂白粉处理自来水，前者利用的是铝离子的水解原理生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝具有很强的吸附性，而漂白粉利用的是强氧化性，二者的作用原理不相同，故C错误；
D．顺丁橡胶的结构简式为：，根据加聚反应原理可得其单体为：CH2=CH-CH=CH2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了高分子化合物的判断、漂白原理、加聚反应原理等知识，题目难度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常见有机反应类型，明确明矾的净水与漂白粉的净水原理的区别为解答关键．

练习册系列答案
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13．已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
（1）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3．
（2）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，分解温度越高．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时HCl先液化．
14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性质相似
17．控制适合的条件，将反应AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
A．反应开始时，B池中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，A池中石墨电极上I-被还原
C．反应开始时，盐桥中K+由左向右迁移
D．电流计读数为零后，在B池中溶入Na3AsO3固体，B池中的石墨电极为正极
4．甲醇脱氧制取甲醛的原理为CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），某科研小组在1L恒溶密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）研究表明，该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），能说明该反应达到平衡状态的依据是bc．
a．v（CH3OH）=v（HCHO）                   
b．H2的浓度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化   
d．混合气体的密度不再变化
（2）T1K时，该反应的平衡常数K=8.1，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v（HCHO）为0.09mol•L-1•s-1，达到平衡后若再向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡将向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，其原因是Qc=$\frac{0.9×（0.9+1.1）}{0.1+1.1}$=1.5＜K=8.1．
（3）600K时，Y点甲醇的v（正）＜（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），理由是Y点的转化率高于相同温度下平衡点X的转化率，故Y点反应向逆反应方向移动．
（4）已知在25℃、1alm下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1415.25kJ•mol-1
    2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H2=-151.72kJ•mol-1
    则CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1263.53kJ•mol-1．
14．分子式为C5H10O3且等量的该有机物分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．4B．8C．12D．16
1．已知：CH3-CH=CH2+HBr→（主要产物），1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．

（1）A的分子式：C8H8，F中的含氧官能团名称：羟基
（2）E的结构简式：  ②的反应类型：消去反应
（3）写出下列反应的方程式，-，⑦+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，反应类型：酯化（取代）反应
（4）下列关于F的说法正确的是abc
a．能发生消去反应                          
b．能与金属钠反应
c．1molF最多能和3mol氢气反应             
d．分子式是C8H9O．
18．有组成不同的3种含铂配合物，分别是 H2[PtCl4（OH）2]、（NH4）2[PtCl6]和H2[PtCl2（OH）4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4（OH）2]+2NH3=（NH4）2[PtCl6]+H2[PtCl2（OH）4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是（　　）
A．H2[PtCl2（OH）4]具有很强的碱性B．3种含铂化合物的配位数均为6
C．3种含铂化合物都属于共价化合物D．3种含铂配合物中Pt的化合价不同
19．水杨酸乙酯（分子式C9H10O3）可用于调制日用皂用香精、医药、合成香料，也广泛应用于有机合成和工业溶剂等领域．其同分异构体B有如下的相互转化关系（部分产物省略）．

已知：
化合物B的苯环上一元取代物有3种．化合物C能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，1molC能与浓溴水中的2molBr2发生反应．
根据以上信息回答下列问题．
（1）下列叙述正确的是BC（填编号）．
A．化合物B可直接通过缩聚反应生成E       
B．E可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．化合物H在空气中容易被氧化
D．化合物I还能与NaOH溶液反应，但不能发生还原反应
（2）化合物A中不含氧原子的官能团的名称为溴原子，检验该官能团除了需要硝酸银溶液还需要的化学试剂为氢氧化钠溶液、稀硝酸．
（3）化合物D的结构简式是，C→H的反应类型是还原反应．
（4）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构），．
a．属于芳香族化合物    b．属于酯类   c．不能发生银镜反应，能使Br2的CCl4褪色
（5）写出A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

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