11．如图图象与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图I可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7 | |
| B． | 图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度 | |
| C． | 图III表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20ml Ba（OH）2溶液时，沉淀是Al（OH）3与BaSO4的混合物 | |
| D． | 图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系 |
10．为实现实验目的，其它主要仪器、试剂及需要在某个部位放置温度计合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 玻璃实验仪器 | 实验试剂 | 温度计位置 |
| A | 制取乙烯 | 圆底烧瓶、集气瓶、导气管、酒精灯 | 浓硫酸、乙醇 | 反应液中 |
| B | 提纯乙醇 | 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管 | 75%的乙醇 | 支气管口 |
| C | 中和热测定 | 烧杯、环形玻璃搅拌棒 | 氢氧化钠、醋酸 | 酸、碱及反应液中 |
| D | 制银镜 | 烧杯、试管、酒精灯 | 银氨溶液、葡萄糖 | 水浴的烧杯水中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢制取乙酸的研究上取得了突破，其反应原理如下：CH4$→_{-H_{2}}^{催化剂}$CHX$→_{H_{2}}^{CO_{2}}$CH3COOH，下列说法错误的是（ ）
| A． | CO2、CH3COOH均为共价化合物 | |
| B． | 每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2 | |
| C． | CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键 | |
| D． | CH4$→_{-H_{2}}^{催化剂}$CHX属于氧化反应 |
第Ⅵ族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
7．氮和硅均是自然界含量非常丰富的元素．
（1）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
（2）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任一点均可）．（任答一点）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．试写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程如图1：
①电弧炉中发生的主要反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
（4）“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．1mol硅完全燃烧能放出910kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；与“氢能源”比较“硅能源”具有的优点是产物不污染环境，储存、运输方便．
（5）工业上常利用甲醇部分氧化法制备氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-SiO2为催化剂时原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5时，H2选择性下降的原因氧气过量，与氢气反应生成水．
（1）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
（2）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任一点均可）．（任答一点）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．试写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程如图1：
①电弧炉中发生的主要反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（5）工业上常利用甲醇部分氧化法制备氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-SiO2为催化剂时原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5时，H2选择性下降的原因氧气过量，与氢气反应生成水．
6．
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是 （ ）
①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数．
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是 （ ）①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
5．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 | |
| B． | 气体X在反应中通常体现还原性 | |
| C． | 电极D为惰性电极，E为活泼电极 | |
| D． | 外电路电子的移动方向：A→电极→B |
4．下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 | |
| B． |  用如图装置吸收NH3，并防止倒吸 | |
| C． |  用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 | |
| D． |  用如图装置制取Fe（OH）2沉淀 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 | |
| B． | 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | 淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸 | |
| D． | 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应 |
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
0 167025 167033 167039 167043 167049 167051 167055 167061 167063 167069 167075 167079 167081 167085 167091 167093 167099 167103 167105 167109 167111 167115 167117 167119 167120 167121 167123 167124 167125 167127 167129 167133 167135 167139 167141 167145 167151 167153 167159 167163 167165 167169 167175 167181 167183 167189 167193 167195 167201 167205 167211 167219 203614
| A． | Na2O2可用作供氧剂 | |
| B． | 硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 | |
| C． | SO2具有漂白性，常用药食品的漂白 | |
| D． | K2FeO4可用于水的净化 |