题目内容
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向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是 （ ）①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
分析 根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明该反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点，据此进行解答．
解答 解：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明该反应为放热反应，
A．温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故A错误；
B．b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故B错误；
C．甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故C正确；
D．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，温度越高平衡常数越小，所以a点的平衡常数大于b点，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．
练习册系列答案
相关题目
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17．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用燃烧法可鉴别羊毛制品相涤纶制品 | |
| B． | 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 | |
| C． | 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 | |
| D． | 某些食品的包装袋内常放人一小包生石灰作干燥剂 |
14．下列图示实验正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．如图图象与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图I可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7 | |
| B． | 图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度 | |
| C． | 图III表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20ml Ba（OH）2溶液时，沉淀是Al（OH）3与BaSO4的混合物 | |
| D． | 图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系 |
18．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） | 待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素 |
| B | 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SiO32- |
| C | 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| D | 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀 | Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 | |
| B． | V1：V2=l：5 | |
| C． | M点时生成的CO2为0.05mol | |
| D． | e曲线表示的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
16．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- | B． | Ba2+、K+、OH-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D． | Na+、Ca2+、Cl-、NO3- |