1．构造原理揭示的电子排布能级顺序.实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量.下列能量大小顺序中正确的是( )A．EB．EC．ED．E——青夏教育精英家教网——

1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）

E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

E（4f）＞E（3d）＞E（4s）

E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

20．昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题．

（1）操作1和操作4的名称分别是过滤和蒸发结晶
（2）写出加CaO时发生反应的离子方程式：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH ）₃↓
（3）在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净
（4）证明滤液3含有钠元素的方法是用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素
（5）写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论．取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素．

19．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O（g）的热化学方程式CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162 kJ•mol^-1．
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂）/n（CO₂）]的变化曲线如图1：

①在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n（H₂）/n（CO₂）]变化的曲线图．
②某温度下，将2.0mol CO₂（g）和6.0mol H₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图3示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD．
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂ B．P₁＞P₃，T₁＞T₃ C．P₂＞P₄，T₄＞T₂ D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的平衡常数的表达式为：$\frac{c（{H}_{2}）×（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下CO的平衡转化率为75%．

18．2010年广州亚运会的火炬（潮流）采用低碳环保的碳氢化合物丙烷作为燃料，其燃烧后所生成的产物为水和二氧化碳，不会对环境造成污染，环保安全．已知有以下四个热化学反应方程式：
①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1
③2C₃H₈（g）+9O₂（g）═4CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
④$\frac{1}{2}$C₃H₈（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-d kJ•mol^-1
其中a、b、c、d最大的是（　　）

17．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
上述均是在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

Q₁=Q₂=Q₃=57.3

Q₁＞Q₂＞Q₃＞57.3

Q₃＜Q₁＜Q₂=57.3

16．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积（标准状况，下同）为b L．反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．

15．取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g．若b＞a，则A为（　　）

H₂

C₁₂H₂₂O₁₁

C₆H₁₂O₆

14．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：

（1）写出A、C、D的化学式：AMg₃N₂、CNH₃、DMg（OH）₂．
（2）写出下列变化的化学方程式：
①固体A+盐酸Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，2NH₄Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH₃↑+2H₂O．

13．对于反应：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	硫是氧化剂，KOH是还原剂
	B．	反应中共转移4摩尔电子
	C．	还原剂和氧化剂质量比是1：2
	D．	氧化产物和还原产物的质量比是1：2

常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，请回答：（1）A是S、B是H₂S、C是SO₂．
（2）写出B在充足氧气中燃烧，生成C和水的化学方程式2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O．
（3）将C通入氢氧化钡溶液中，观察到的现象为出现白色沉淀，反应的化学方程式Ba（OH）₂+SO₂=BaSO₃↓+H₂O；．

0 167016 167024 167030 167034 167040 167042 167046 167052 167054 167060 167066 167070 167072 167076 167082 167084 167090 167094 167096 167100 167102 167106 167108 167110 167111 167112 167114 167115 167116 167118 167120 167124 167126 167130 167132 167136 167142 167144 167150 167154 167156 167160 167166 167172 167174 167180 167184 167186 167192 167196 167202 167210 203614