题目内容
12．
常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，请回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．（2）写出B在充足氧气中燃烧，生成C和水的化学方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
（3）将C通入氢氧化钡溶液中，观察到的现象为出现白色沉淀，反应的化学方程式Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；．
分析 常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，B+O2=A，B+O2=C，A+O2=C，推断A为S，B为H2S，C为SO2；依据推断回答问题；
（1）上述分析得到ABC是何物质；
（2）H2S在足量压强中燃烧生成二氧化硫气体；
（3）C为二氧化硫，通入氢氧化钡溶液中生成亚硫酸钡白色沉淀；
解答 解：常温下某淡黄色固体单质A为S，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，B+O2=A，B+O2=C，A+O2=C，推断A为S，B为H2S，C为SO2；
（1）上述分析可知A为S，B为H2S，C为SO2；
故答案为：A为S，B为H2S，C为SO2；
（2）B为硫化氢在充足氧气中燃烧，生成C为二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；
故答案为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；
（3）将C为二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，观察到的现象是出现白色沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；
故答案为：出现白色沉淀，Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；
点评 本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，掌握反应条件，物质性质和产物判断是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c （NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH -）+2c（CO32-）+c（HCO3-） | |
| C． | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | |
| D． | 常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应 |
核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：
13．对二氧化氮的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化氮不是硝酸的酸酐 | |
| B． | 二氧化氮与水的反应是氧化还原反应 | |
| C． | 二氧化氮不是造成大气污染的气体之一 | |
| D． | 在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的 |
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ）
| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| B． | 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 | |
| C． | 定容时观察液面俯视 | |
| D． | 定容加水超过刻度线又吸出少量 |
17．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
| A． | Q1=Q2=Q3=57.3 | B． | Q1＞Q2＞Q3＞57.3 | C． | Q3＜Q1＜Q2=57.3 | D． | 无法确定 |
4．硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：
（1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等．
（2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是D．
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6
D．易溶解于强酸和强碱
（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化学反应进行的方向的知识判断该反应的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl4极易水解，其完全水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为蒸馏（精馏）．
④分离出SiCl4后的残余物中含有铁元素，为了测量残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，某同学称取1.000g残余物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是2.8%．
（1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等．
（2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是D．
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6
D．易溶解于强酸和强碱
（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化学反应进行的方向的知识判断该反应的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl4极易水解，其完全水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为蒸馏（精馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
．
2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
| 选项 | 离子或分子 | 要求 |
| A | Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- | c（Mg2+）=c（SO42-） |
| B | Na+、Cu2+、I-、NH3•H2O | 在酸性高锰酸钾溶液中 |
| C | NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | 滴加氨水有沉淀产生 |
| D | Cl-、Na+、Cr2O72-、C2H5OH | 溶液无色透明且遇甲基橙显红色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |