强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1已知:CH3COOH═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1 kJ•mol-1HNO3═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-Q2 kJ•mol-1CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
上述均是在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

A．

Q₁=Q₂=Q₃=57.3

B．

Q₁＞Q₂＞Q₃＞57.3

C．

Q₃＜Q₁＜Q₂=57.3

D．

无法确定

分析稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热来解答．

解答解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
醋酸的电离吸热，NH₃•H₂O电离吸热，则放出的热量为57.3=Q₂＞Q₁＞Q₃，
故选C．

点评本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离的热效应即可解答，难度不大．

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20．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

1．CH₃CH═CHCH₃、

属于同类（“同类”或“不同类”）物质，分子式为C₄H₈，二者属于碳链异构体．

5．如图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
（l） A 试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显蓝色；
B 试管中品红溶液的颜色最后变为无色．
（3）C试管中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空气污染，离子反应方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，请回答：（1）A是S、B是H₂S、C是SO₂．
（2）写出B在充足氧气中燃烧，生成C和水的化学方程式2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O．
（3）将C通入氢氧化钡溶液中，观察到的现象为出现白色沉淀，反应的化学方程式Ba（OH）₂+SO₂=BaSO₃↓+H₂O；．

2．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄、M_nWO₄．黑钨矿冶炼金属钨的流程如图1（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A、B、C都是钨的化合物．完成下列填空：

（1）上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是④（填数字序号）．
（2）操作①的名称为过滤，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式Na₂WO₄+2HCl→H₂WO₄↓+2NaCl．该过程中产品C为WO₃，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为H₂或CO．
（3）若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性．③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是②①④③填序号）．
（4）若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H₂的体积应为VL，样品中的钨的质量分数的计算式为$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
（5）在读取图2C装置液面数据时，应先，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

9．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用增大接触面积、加快反应速率．
（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑（或SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑）；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O （或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O）．③中调节pH=7-8所得滤渣为H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）从平衡角度分析④中酸化的原理2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O中增大氢离子浓度平衡向右移动；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K₂Cr₂O₇晶体的原因是K₂Cr₂O₇溶解度较小且受温度影响较大．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①判断达到滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94%（保留2位有效数字）．

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
	B．	当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
	C．	从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解-萃取-分液-蒸馏
	D．	实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d¹⁰4s¹．
（1）A基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（2）一氧化碳（与N₂互为等电子体）分子中σ键与π键数目之比为1：2．
（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分布如图，C微粒周围等距离且最近的C微粒有12个；甲的化学式为MN₂（用M、N表示）．
（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O．
（6）联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO₄催化剂存在下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na₂CO₃、H₂O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．