14．某校文印室里有两台复印机长期工作着.使用和操作复印机的师傅.时常感到身体有不适的现象．一天.一位学生知道后.查阅了相关资料.了解到复印机工作时易产生臭氧.臭氧浓度过高时.对人体有害．臭氧具有强氧——青夏教育精英家教网——

14．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂；
（2）该反应的氧化剂是O₃，还原产物是OH^-；
（3）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．

13．（1）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为O₃F₂
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）实验室配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末5.3 g．
（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是E．
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线．

12．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有离子键、共价键．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O，E的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为Fe³⁺＞Fe²⁺．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞P＞Al，电负性由小到大的顺序为Al＜P＜N＜O．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为3：1；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键＞G-H键．
（4）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

11．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：BNa、CP．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在d区．
（4）A的晶胞中最小环中含6个A原子．

10．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F⁺的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：

	A	B	C	D	E	F
主要化合价	-1	-3+5	-2+6	-1+7	+2	+1+2
原子半径nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取sp³杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F²⁺与NH₃形成配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，F单质晶体晶胞是下图的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的②（填①、②、③或④），A离子的配位数是4；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n，m，x或y）

9．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）溴分子的电子式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl₂．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于HF分子间形成氢键．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为V形．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）①②③．

8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
①光气（COCl₂）　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼　⑤PCl₃　⑥PCl₅　⑦NO₂　⑧二氟化氙　⑨N₂　⑩CH₄．

7．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式
1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是

，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（4）D原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵，D^-的结构示意图是

．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

6．下表是元素周期律的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3				④		⑤	⑥	⑦
4	⑧		⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金属性最强的金属元素是K；第一电离能最小的元素是K；电负性最强的元素是F
（2）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是HClO₄；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是

；其中心原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体．

5．（1）A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是1s²2s²2p²．
（2）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是1s²2s²2p³．
（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是

．
（4）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，则F^2-的电子排布式是1s²2s²2p⁶，G元素的原子序数是13．

0 167012 167020 167026 167030 167036 167038 167042 167048 167050 167056 167062 167066 167068 167072 167078 167080 167086 167090 167092 167096 167098 167102 167104 167106 167107 167108 167110 167111 167112 167114 167116 167120 167122 167126 167128 167132 167138 167140 167146 167150 167152 167156 167162 167168 167170 167176 167180 167182 167188 167192 167198 167206 203614