Question

14．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂；
（2）该反应的氧化剂是O₃，还原产物是OH^-；
（3）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．

Answer 1

分析 （1）臭氧具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘和氧气，臭氧中部分O元素化合价由0价变为-2价、碘元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子守恒结合原子守恒配平方程式；
（2）在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
（3）该反应中部分臭氧得电子化合价降低．

解答 解：（1）臭氧具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘和氧气，臭氧中部分O元素化合价由0价变为-2价、碘元素化合价由-1价变为0价，同时溶液中还生成氢氧根离子，根据转移电子守恒结合原子守恒配平方程式为O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂，故答案为：O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂；
（2）在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，臭氧中部分O元素化合价由0价变为-2价、碘元素化合价由-1价变为0价，所以O₃是氧化剂、还原产物是OH^-，
故答案为：O₃； OH^-；
（3）反应中部分臭氧中O元素化合价在反应中由0价变为-2价，根据方程式知，参加反应的$\frac{1}{3}$臭氧在反应中得电子，如果有1mol臭氧参加反应，得到电子的物质的量=1mol×$\frac{1}{3}$×3×[0-（-2）]=2mol，
故答案为：得到；2．

点评 本题考查氧化还原反应的配平、计算及基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中臭氧只有一部分作氧化剂，题目难度不大．