4．下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是（ ）
| A． | CCl4 | B． | BF3 | C． | CO | D． | NH3 |
3．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（ ）
| A． | ds区元素 | B． | 过渡元素 | C． | 主族元素 | D． | s区元素 |
2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 沼气和液化石油气都是可再生能源 | |
| B． | 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 | |
| C． | PM 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素 | |
| D． | 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性 |
1．某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，反应过程中测定的部分数据见下表．已知该温度下反应的平衡常数K=400，下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CH3OH）/mol | n（CH3OCH3）/mo |
| 0 | 2.05 | 0 |
| t1 | 0.6 | |
| t2 | 0.05 |
| A． | 反应在t2 min时v正≠v逆 | |
| B． | 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ | |
| C． | 反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| D． | 若反应达到平衡后，缩小容器体积，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$变大 |
20．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（B）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 前50 s内B的平均反应速率v（B）=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大 | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2 mol•L-1，则反应的△H＜0 |
19．氢、碳、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物．
（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
此合成反应的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反应在进行时分为如下两步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一体积为0.5L密闭容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到约55 min时到达平衡．
②反应进行到l0min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图2：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．
（5）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．
（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（3）利用液氨合成尿素的反应在进行时分为如下两步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一体积为0.5L密闭容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到约55 min时到达平衡．
②反应进行到l0min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图2：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．
（5）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．
．
在673K、容积为2L的容器中发生下述反应，2SO2+O2?2SO3，开始时充入8molSO2和4molO2．测得各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
15．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
0 167011 167019 167025 167029 167035 167037 167041 167047 167049 167055 167061 167065 167067 167071 167077 167079 167085 167089 167091 167095 167097 167101 167103 167105 167106 167107 167109 167110 167111 167113 167115 167119 167121 167125 167127 167131 167137 167139 167145 167149 167151 167155 167161 167167 167169 167175 167179 167181 167187 167191 167197 167205 203614
| A． | 水电离的c（H+）：①=②=③=④ | |
| B． | 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③ | |
| C． | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 | |
| D． | 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |