题目内容
4．下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是（ ）| A． | CCl4 | B． | BF3 | C． | CO | D． | NH3 |
分析 分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．
解答 解：A、CCl4分子中价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4且不含孤电子对，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子sp3采用杂化，故A错误；
B、BF3分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，中心原子sp2采用杂化，故B错误；
C、CO中C原子形成1个δ键，有1对孤电子对，为sp杂化，故C错误；
D、NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查极性分子和非极性分子判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
14．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（ ）
| A． | 3种 | B． | 6种 | C． | 9 种 | D． | 12种 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c （NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH -）+2c（CO32-）+c（HCO3-） | |
| C． | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | |
| D． | 常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应 |
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
．
19．氢、碳、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物．
（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
此合成反应的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反应在进行时分为如下两步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一体积为0.5L密闭容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到约55 min时到达平衡．
②反应进行到l0min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图2：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．
（5）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．
（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（3）利用液氨合成尿素的反应在进行时分为如下两步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一体积为0.5L密闭容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到约55 min时到达平衡．
②反应进行到l0min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图2：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．
（5）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．
核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：
13．对二氧化氮的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化氮不是硝酸的酸酐 | |
| B． | 二氧化氮与水的反应是氧化还原反应 | |
| C． | 二氧化氮不是造成大气污染的气体之一 | |
| D． | 在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的 |
．