4．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制氯气．也可用KMnO4跟浓盐酸反应制氯气．KMnO4是常用的氧化剂．在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+．用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．
（2）历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O．
（3）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是都属于氧化还原反应，氯元素的化合价从-1升到0价．
（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：KMnO4＞MnO2＞O2．
3．在KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是Cl2，得电子与失电子个数比是1：1，氧化产物与还原产物的质量比是5：1，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是5：1，试用双线桥法表示上述氧化还原反应．
2．在四大基本反应类型中，置换反应都属于氧化还原反应，化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，而复分解反应全部属于非氧化还原反应．
1．氯元素有三种同位素35Cl、36Cl、37Cl，则Cl2分子的相对分子质量有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
20．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸汽和HCl气体，选用药品及顺序正确的是（　　）
A．水、碱石灰（CaO+NaOH）B．饱和食盐水、浓H2SO4
C．无水CaCl2、饱和食盐水D．饱和食盐水、碱石灰
19．工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，相同的原理是（　　）
A．都是将负价的氯转变为零价的氯B．都是将正价的氯转变为零价的氯
C．都是复分解反应D．都是置换反应
18．标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2三种气体的叙述不正确的是（　　）
A．相对分子质量之比为1：2：3B．质子数之比为2：3：6
C．中子数之比为0：3：4D．体积之比为6：3：2
17．X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（　　）
A．35B．30C．64D．58
16．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称其为“零号元素”．下列有关四中子粒子的说法不正确的是（　　）
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．该粒子的质量数为1D．该粒子质量比氢原子大
15．具有相同质子数的两种粒子（　　）
A．一定是同种元素B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子D．无法判断
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