题目内容

18．标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2三种气体的叙述不正确的是（　　）
A．相对分子质量之比为1：2：3B．质子数之比为2：3：6
C．中子数之比为0：3：4D．体积之比为6：3：2

分析 A．相对分子质量之比=各核素的相对原子质量×原子个数之比；
B．同位素含有相同的质子数；
C．H核素没有中子数；
D．根据体积之比等于物质的量之比进行判断．

解答 解：等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为$\frac{m}{2}：\frac{m}{4}：\frac{m}{6}$=6：3：2．
A．H2、D2、T2三种气体的相对分子质量之比为2：4：6=1：2：3，故A正确；
B．每个H2、D2、T2分子中都含有2个质子，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的质子数之比为6：3：2，故B错误；
C．每个H2、D2、T2分子中含有的中子数分别为0、2、4，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的中子数之比为6×0：3×2：2×4=0：3：4，故C正确；
D．标况下，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以体积之比为6：3：2，故D正确，
故选B．

点评 本题考查原子的构成及相关计算，难度不大．明确各种分子的构成是解本题的关键．

练习册系列答案
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8．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B
A．KMnO4　 B．H2O2　　  C．氯水　　    D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的AB
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）
9．下列物质中能导电，且为电解质的是（　　）
A．酒精B．K2SO4晶体C．熔融NaClD．Cu
6．欲除去CO2中的少量SO2，可选用（　　）
A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．NaOHD．Ca（OH）2
13．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富结构理论．下列关于原子结构理论的说法中，正确的是 （　　）
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，且个数都是相等的
B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒
3．在KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是Cl2，得电子与失电子个数比是1：1，氧化产物与还原产物的质量比是5：1，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是5：1，试用双线桥法表示上述氧化还原反应．
10．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）．
（1）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（2）CO2+H2O═H2CO3
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（5）CaO+2HCl═CaCl2+H2O
（6）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（7）CaO+H2O═Ca（OH）2．
7．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：
（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液    b、Ba（OH）2溶液     c、稀盐酸．其中合理的加入顺序为b、a、c（填写序号）；
（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．这时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（设电解时溶液的体积不变）．
8．在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol•L-1，下列说法中正确的是（　　）
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．20℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3•L-3
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

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