题目内容

1．氯元素有三种同位素35Cl、36Cl、37Cl，则Cl2分子的相对分子质量有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 根据氯元素有三种同位素35Cl、36Cl、37Cl，它们两两结合成Cl2分子进行判断．

解答 解：氯元素有三种同位素35Cl、36Cl、37Cl，则Cl2分子可能为：35Cl2、36Cl2、37Cl2、35Cl36Cl、35Cl37Cl、36Cl37Cl，它们的相对分子质量分别为70、72、74、71、72、73，故Cl2分子的相对分子质量有5种，
故选C．

点评 本题考查同位素的相关知识，难度不大．要注意氯元素的三种同位素的组合．

练习册系列答案
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11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜③＜②
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
12．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．1：3B．2：3C．1：4D．2：7
9．下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的是（　　）
A．氧化铜、二氧化锰、活性炭B．汽油、酒精、四氯化碳
C．食盐、烧碱、硝酸铵D．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙
16．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称其为“零号元素”．下列有关四中子粒子的说法不正确的是（　　）
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．该粒子的质量数为1D．该粒子质量比氢原子大
6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法不正确的是（　　）
A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO4
C．该实验表明FeCl3有氧化性D．反应后溶液酸性增强
13．下列各组中两种气体分子数一定相等的是（　　）
A．温度相等、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相等、密度相等的CO和O2D．压强相等、体积相同的N2O和CO2
10．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g））?cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则a：b：c：d为（　　）
A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．1：3：1：2D．3：1：2：2
11．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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