4．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
①氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；
②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
（2）已知在某温度下Fe（OH）3的容度积常数Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在该温度下溶液中Fe3+离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．
0 166989 166997 167003 167007 167013 167015 167019 167025 167027 167033 167039 167043 167045 167049 167055 167057 167063 167067 167069 167073 167075 167079 167081 167083 167084 167085 167087 167088 167089 167091 167093 167097 167099 167103 167105 167109 167115 167117 167123 167127 167129 167133 167139 167145 167147 167153 167157 167159 167165 167169 167175 167183 203614
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
（2）已知在某温度下Fe（OH）3的容度积常数Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在该温度下溶液中Fe3+离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．
）所示，该单质与NaOH溶液反应时产物之一为Na2SO3，写出该反应的离子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
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+（m-1）H2O．②B-C、C-E的反应类型分别为：加成反应、缩聚反应．
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