Question

16．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
（1）推算出x=1，y=1．
（2）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 n（FeSO₄）=$\frac{11.4g}{152g/mol}$=0.075mol，KNO₃的物质的量为0.05L×0.5mol•L^-1=0.025mol，根据氧化剂、还原剂得失电子总数相等计算．

解答 解：（1）n（FeSO₄）=$\frac{11.4g}{152g/mol}$=0.075mol，KNO₃的物质的量为0.05L×0.5mol•L^-1=0.025mol，设NO₃^-与N_xO_y中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即N_xO_y中N元素化合价为+2价，N_xO_y为NO，所以x=y=1，故答案为：1；1；
（2）反应生成NO，方程式为6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=3K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，单线桥标出电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：．

点评 本题主要考查了氧化还原反应计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，明确氧化还原反应规律及基本概念是解题关键，注意得失电子守恒的运用．