5．N2在诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法.进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．[查阅资料]N2的制法有下列三种方案:方案1:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制——青夏教育精英家教网——

5．N₂在诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N₂的制法有下列三种方案：
方案1：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂．
方案2：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．

【分析交流】
（1）若以方案1制得N₂，应选择的发生装置是A．
（2）若以方案2制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是E→D→B→C（填写序号）．获得N₂的反应原理是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O（写反应方程式）．

4．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH₃反应生成八氨合氯化钙．）
（1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr₂O₃由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr₂O₃出现暗红色，移去酒精灯，Cr₂O₃能保持红热状态的原因是该反应放热，装置C中发生反应的总反应化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
（5）实验结束后，证明有HNO₃生成的操作是取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO₃生产．
（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．

3．100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，发生反应N₂O₄?2NO₂，c（N₂O₄）随时间的变化如表所示．回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）/（mol•L^-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

（1）在0～40s时段，化学反应速率v（NO₂）为0.0025mol•L^-1•s^-1；
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是BD
A.2v（N₂O₄）=v（NO₂）
B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N₂O₄）变为0.080mol•L^-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是降低温度平衡向放热反应方向移动，降低温度c（N₂O₄）浓度增大，平衡逆向移动．
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是：BC
A．充入一定量的NO₂
B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO₂
D．充入一定量的N₂
（5）100℃时，若将9.2gNO₂和N₂O₄气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正（N₂O₄）＜v_逆（N₂O₄）．（填“＞”、“=”或“＜”）

我国煤炭资源比石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化．回答下列问题：
（1）煤的主要成分为碳氢化合物，若用CH代表煤的“分子式”，写出煤与水蒸气生成水煤气的化学方程式：2CH+2H₂O（g）$\stackrel{高温}{→}$2CO+3H₂．
（2）已知：
煤炭在氧气氛围中气化  2CH（s）+O₂（g）=2CO（g）+H₂（g）△H1
气化后的气体合成甲醇  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H2
甲醇制备丙烯的反应    3CH₃OH（g）=C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H3
则煤在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式为12CH（s）+6O₂（g）═C₃H₆（g）+3H₂O（g）+9CO（g）△H=6△H₁+3△H₂+△H₃．
（3）科研小组利用某恒容密闭容器进行CO和H₂合成甲醇的探究．若容器容积为VL，加入CO和H₂的物质的量之比为1：2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
如图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系：
①上述CO和H₂合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，图象中压强（ p_l，p₂，p₃）的大小顺序为P₁＜P₂＜P₃．
②温度为100℃时，加入n mol CO与2n mo1H₂，达到平衡时压强为p_l，则该反应的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{n}^{2}}$（用含n、V的式子表示）；在温度不变的条件下，向该容器中再加人n mol CO与2n mo1H₂，再次达到平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③如果要提高CO的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有加入氢气、分离出产物甲醇．

1．在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ
	B．	浓硫酸在反应中只作催化剂
	C．	2υ（CH₃OH）=υ（CH₃OCH₃）
	D．	升高温度或增大压强均可加快反应速率

20．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L^-1，B为3mol•L^-1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1．2min末，测得D的浓度为0.5mol•L^-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	2 min末时A和B的浓度之比为5：3
	B．	x=1
	C．	2 min末时B的浓度为1.5 mol•L^-1
	D．	前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L^-1

2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
Ⅰ实验制备：
实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂0₂
实验步骤：取3.5gNa₂CO₃溶于10mLH₂O加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流；
（2）使用冷水浴的作用是降低温度，防止2Na₂CO₃•3H₂O₂分解；
（3）加入适量NaCl固体的原因是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度，利用晶体析出；
（4）2Na₂CO₃•3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ、活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．
活性氧含量计算公式：Q%=（40$\frac{cV}{m}$）×100%[c--KMnO₂标准溶液浓度（mol/L）；V--消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m--试样质量（g）]
（5）滴定终点的判定依据为加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不褪去；
（6）滴定过程中涉及的化学方程式6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O；
（7）活性氧含量为13.8%．

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）可以用作媒染剂和医疗上的补血剂，以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾．过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

（1）反应Ⅰ前需在绿矾溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺
A 锌粉 B铁屑 C KI溶液 D H₂
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH₄HCO₃分解（或减少Fe²⁺的水解）
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH₄）₂ S₂O₈（过二硫酸铵）电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．

17．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t₂时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图甲中t₀～t₁阶段c（B）未画出．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	B在t₀～t₁阶段平衡时转化率为60%
	C．	t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强
	D．	此温度下该反应的化学平衡常数K=$\frac{27}{32}$

16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
	B．	若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态
	C．	若Fe₃O₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变
	D．	经2min后，H₂浓度下降了0.1mol．L^-1则反应速度为v（H₂O）=0.05mol．L^-1．min^-1．

0 166961 166969 166975 166979 166985 166987 166991 166997 166999 167005 167011 167015 167017 167021 167027 167029 167035 167039 167041 167045 167047 167051 167053 167055 167056 167057 167059 167060 167061 167063 167065 167069 167071 167075 167077 167081 167087 167089 167095 167099 167101 167105 167111 167117 167119 167125 167129 167131 167137 167141 167147 167155 203614