18．奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物．合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的已知工业流程：
已知：乙酸酐的结构简式．
请回答下列问题：
（1）I物质中的含氧官能团的名称是醚键和羧基．
（2）反应①的化学方程式为；反应⑤的化学方程式为．
（3）上述①～⑥中属于取代反应的是①②③．（填序号）
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、．
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中核磁共振氢谱有4组峰．
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备　　的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2B$→_{△}^{NaOH}$CH3CH3O$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3．
17．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献．这种模型可以用量子化学计算小区间内（如生物固氮酶转化）的化学反应．
（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔（HC=CH）催化还原成乙烯．
①乙炔是非极性（填“非极性”或“极性”）分子．
②碳负离子CH3-的空间构型为三角锥形．
③根据等电子原理，NO+的电子式为．
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氨酶（结构如图1）
①V2+基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
②钒固氨酶中钒的配位原子有N、S（写元素符号）．
（3）烟酰胺（结构式如图②）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，lmol该分子中含σ键数目为15NA．
（4）金属钨单质是一种体心立方结构，若实验测得晶胞的边长为a nm，则列式表示金属钨的密度为$\frac{2×183.9}{（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数为NA）．（钨的相对原子质量是183.9）
（5）12g石墨烯（结构如图③）中含有的正六边形数目约为0.5NA；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：不容易，Si原子半径较大，3p轨道不易重叠形成π键．
16．目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（离子直径在1～10nm之间）．
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2．
制备纳米级碳酸钙的离子方程式是Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+．
②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法是丁达尔效应．
（2）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）△H＜0，该反应在低温下能自发进行（填“能”或“不能”）
若其他条件不变，实验测得平衡常数：K（T1）＞K（T2），则T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如题图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
①其中乙丙池是电能转化为化学能的装置；
②甲池通入CH3 OH的电级反应式为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O；
③若甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙地池中理论上最多产生1.45g固体．
15．烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．题10图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线
（1）A中官能团的结构简式是．
（2）B→C的化学方程式为BrCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHBr+NaBr+H2O．
（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是ac（填字母序号）．（R，R′表示烃基或氢原子）
    
a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面
c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2CHCH2OCH2CH3互为同系物
（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体：（CH3）2CHCHO．
a．该有机物能与新制的Cu（OH）2发生反应；b．核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：1：1
（5）G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应．
（6）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为CH3CH=CHCOOH．
（7）J→K的化学方程式为．
14．化合物M（fumimycin）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性．下列关于化全物M的说法中错误的是（　　）
A．化合物M的分子式为C16H15NO7
B．1 mol M在NaOH溶液中反应，最多消耗4 mol NaOH
C．化合物M能发生加成反应，不能发生消去反应
D．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色
13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑧的离子结构示意图
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
（3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式或 ．
（5）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B，写出A的结构式H-O-O-H，写出A与Fe2+在强酸性条件下反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（6）都含有①④⑤⑧四种元素的两种化合物的水溶液混合可以发生反应，写出离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
12．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，D是同周期中阳离子半径最小的元素，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，请用相关的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中位于第三周期ⅦA族．
（2）B、C按原子数之比1：1形成的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”），该化合物的电子式．
（3）AB2分子的电子式，空间构型直线型，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）B所在族的元素形成的气态氢化物中，沸点最低的物质是H2S（填化学式）．
（5）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
11．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示．

（1）装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）与实验甲相比，实验乙的优点是D（填序号）．
A．乙比甲复杂       
B．乙比甲安全
C．乙比甲操作简便   
D．乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行
（3）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3（填化学式）
（5）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
（6）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O．
10．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元主族素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
（1）甲的电子式，丁的结构式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最简单离子的结构示意图为，最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（填元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
9．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为，B-的化学式为OH-．
 0  166945  166953  166959  166963  166969  166971  166975  166981  166983  166989  166995  166999  167001  167005  167011  167013  167019  167023  167025  167029  167031  167035  167037  167039  167040  167041  167043  167044  167045  167047  167049  167053  167055  167059  167061  167065  167071  167073  167079  167083  167085  167089  167095  167101  167103  167109  167113  167115  167121  167125  167131  167139  203614 

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