8．明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O]．从明矾制备Al.K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示:焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2•12H2——青夏教育精英家教网—

8．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O，请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
（2）写出冶炼Al的化学方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）写出明矾水溶液中离子浓度由大到小的关系：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的杂化轨道方式是sp³，N原子的配位数是4
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂．请写出：
①放电时负极反应式：Al-3e^-+4OH^-=AlO-2+2H₂O．②若将该电池充电，充电时阳极反应式为：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiO（OH）+H₂O．
（6）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol；2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₂=-545kJ/mol．则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．焙烧948t明矾（M=474g/mol ），SO₂ 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的浓硫酸432t．

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）写出Fe（NO₃）₃在强碱性条件下与KClO反应制K₂FeO₄的离子方程式2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC（填序号）．
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃化为KClO
（5）每制得59.4gK₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的质量40.73g．
（6）从环境保护的角度看，制备Na₂FeO₄（实际应用中Na₂FeO₄可替代K₂FeO₄使用）较好的方法为电解法，其装置如图I所示．

①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
②图I装置中的电源采用NaBH₄（硼元素的化合价为+3）和H₂O₂作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-．

6．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备流程如图1：

试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe（NO₃）₃发生反应生成Na₂FeO₄，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─═□FeO₄^2─+□Cl^─+□H₂O．
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为4mol/L．
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是此条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，慢慢滴加的原因的是为了使反应充分．
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂O+2Fe₂O₃+3O₂↑．
（5）可以用电化学法制取Na₂FeO₄，其装置如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑）；电解一段时间后溶液OH^─的浓度会降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．

5．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还有MnO₂、SiO₂．
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）为了检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，可选用的试剂是A．
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H₂O₂ D．KMnO₄稀溶液
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO₄•7H₂O196.8g，则MgSO₄•7H₂O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO₄•7H₂O-246 MgO-40）．

4．ZnSO₄•7H₂O、ZnO等均具有药用价值．工业由粗ZnO（含Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺及其他难溶物）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如图：

（1）步骤①搅拌操作的目的是加快反应速率
（2）步骤③、⑤中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是漏斗、烧杯、玻璃棒，如何证明滤液Ⅱ中没有Fe³⁺取少量样品于试管中，滴加适量KSCN溶液，观察若溶液出现血红色，则证明含有Fe³⁺，反之则没有Fe³⁺．
（3）试写滤液Ⅰ中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：
（Ⅰ）MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺；（Ⅱ）2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；
（4）步骤⑥中调PH=1的目的为抑制Zn²⁺的水解．

3．由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄的实验流程可表示如图1：

（1）操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）可循环利用的物质MnO₂（填化学式）．
（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1．
（4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的A（填字母序号）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
（5）电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑如图2，b作负极，电解池的阳极反应式是MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；若电解过程中收集到2.24L H₂ （标准状况），则得到高锰酸钾31.6克．（提示：阴离子放电顺序Mn^2-₄＞OH^-）

2．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下_：

请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是过滤；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是防止Fe²⁺被氧化
（2）废液中的TiOSO₄在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO₂•xH₂O）的化学方程式为TiOSO₄+（x+1）H₂O?TiO₂•xH₂O+H₂SO₄；步骤④的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：
5 Fe²⁺+1 MnO₄^-+8 H⁺=5Fe³⁺+1 Mn²⁺+4H₂O
取步骤②所得晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为（以含a的式子表示）$\frac{13.9}{a}$．

1．

Cu₂S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄•5H₂O的流程图：
Cu₂S$→_{△}^{O}$Cu$\stackrel{焙}{→}$Cu₂O$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作1}{→}$B$\stackrel{蒸发结晶}{→}$胆矾
（1）Cu₂S中铜元素的化合价为+1，火法炼铜的反应原理是Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO₂（用化学方程式表示）．
（2）Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）若将A中单质反应，操作加入试剂最好是C．
A．加入适量的NaNO₃ B．适量的 HNO₃ C．适量的H₂O₂
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程中转移电子数的物质的量是0.018mol．
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式CuSO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O，e点的化学式Cu₂O（计算过程略去）．

10．FeCl₃水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
改变下列条件：①升高温度；②加少量浓盐酸；③加水稀释；④加少量铁粉；⑤加少量Na₂CO₃（s）
（1）使水解平衡右移的是①③④；
（2）使水解平衡左移的是②④；
（3）使溶液pH减小的是①②．

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄（熔融）═Na⁺+H⁺+SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺		D．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

0 166926 166934 166940 166944 166950 166952 166956 166962 166964 166970 166976 166980 166982 166986 166992 166994 167000 167004 167006 167010 167012 167016 167018 167020 167021 167022 167024 167025 167026 167028 167030 167034 167036 167040 167042 167046 167052 167054 167060 167064 167066 167070 167076 167082 167084 167090 167094 167096 167102 167106 167112 167120 203614

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