题目内容
10．FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．改变下列条件：①升高温度；②加少量浓盐酸；③加水稀释；④加少量铁粉；⑤加少量Na2CO3（s）
（1）使水解平衡右移的是①③④；
（2）使水解平衡左移的是②④；
（3）使溶液pH减小的是①②．
分析 Fe3+易水解，水解生成H+，方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，依据水解方程式判断平衡移动的方向．
解答 解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
①水解均为吸热反应，故温度升高，平衡右移，溶液的pH值减小；
②加少量浓盐酸，即加入H+，导致H+浓度增大，平衡左移，但是氢离子浓度增大，pH减小；
③加水稀释，溶液浓度变小，平衡右移，氢离子浓度减小，pH变大；
④加少量铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故导致Fe3+浓度减小，平衡左移，pH值增大；
⑤加少量Na2CO3（s），碳酸根与氢离子反应导致氢离子浓度减小，平衡右移，溶液的pH值增大，
依据以上分析，故答案为：（1）①③④；（2）②④；（3）①②．
点评 本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累．
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20．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO2属于酸性氧化物 | |
| B． | CO2是导致酸雨发生的主要原因 | |
| C． | 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 | |
| D． | 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 |
1．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
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| D． | 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
18．下列做法或实验操作正确的是（ ）
| A． | 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 | |
| B． | 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 | |
| C． | 在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液 | |
| D． | 检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
5．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正反应是吸热反应，且A不是气态 | B． | 正反应是放热反应，且A不是气态 | ||
| C． | 正反应是吸热反应，且A是气态 | D． | 正反应是放反应，且A是气态 |
5．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246 MgO-40）．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246 MgO-40）．
9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是Fe2+．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L-1，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO2+4e-═Ti+2O2-．
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是Fe2+．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
| 氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO2+4e-═Ti+2O2-．
）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-．