下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．H2CO3?2H++CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄（熔融）═Na⁺+H⁺+SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺		D．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

分析选项中A、B为强电解质，C、D中物质为弱电解质，电解质电离用“═”，弱电解质电离用“?”，多元弱酸分步电离，且弱酸根离子不能拆分，以此来解答．

解答解：A．熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO₄（熔融）═Na⁺+HSO₄^-，故A错误；
B．电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故C正确；
D．碳酸为二元弱酸，电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、弱酸根离子的书写为解答的关键，侧重化学用语书写的考查，题目难度不大．

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下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应．回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为共价键．
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol•L^-1．
（3）反应③的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）反应④的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）A的密度为2.68g•L^-1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为COS．

20．下列有机反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	C₂H₅OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
	B．	H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H₂C=CHCl
	C．	+HNO₃$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H₂O
	D．	+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

碳和硫的化合物在生产和生活中的应用非常广泛，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实验“低碳生活”、减少空气污染的重要途径，试运用所学知识，回答下列问题：
（1）甲烷是一种重要的清洁燃料，甲烷燃烧放出大量的热，可直接作为能源用人类生成和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：反应中形成新键时放出的能量大于断裂旧键时吸收的能量．
（2）在甲烷燃料电池中，甲烷的化学能利用率大大提高．如图1是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（天“a”或“b”）
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）治理含二氧化硫的气体可利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．B极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

4．下列物质属于离子化合物的是（　　）

O₂

4．ZnSO₄•7H₂O、ZnO等均具有药用价值．工业由粗ZnO（含Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺及其他难溶物）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如图：

（1）步骤①搅拌操作的目的是加快反应速率
（2）步骤③、⑤中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是漏斗、烧杯、玻璃棒，如何证明滤液Ⅱ中没有Fe³⁺取少量样品于试管中，滴加适量KSCN溶液，观察若溶液出现血红色，则证明含有Fe³⁺，反之则没有Fe³⁺．
（3）试写滤液Ⅰ中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：
（Ⅰ）MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺；（Ⅱ）2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；
（4）步骤⑥中调PH=1的目的为抑制Zn²⁺的水解．

11．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

（1）操作1为加酸溶解，过滤．
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填选项字母）．
①配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液 ②测定Na₂CO₃溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子 ④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO₃溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
加入Na₂CO₃溶液调pH至4.0～4.5，其目的为促进Fe³⁺水解沉淀完全；加入NH₄F后除掉的杂质是Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

已知（Mr=122）（Mr=150）

	颜色、状态	沸点（℃）	密度（g•cm^-3）
苯甲酸*	无色、片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.7318

苯甲酸在100℃会迅速升华．
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率．
（2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na₂CO₃加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．
（7）该实验的产率为90%．

9．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）

	A．	C和CO		B．	红磷和白磷
	C．	3molC₂H₂（乙炔）和1molC₆H₆（苯）		D．	1gH₂和2gH₂