18．I．已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小.现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3．(1)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH——青夏教育精英家教网——

18．I．已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na₂CO₃溶液和Li₂SO₄溶液制Li₂CO₃．
（1）Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）写出制备Li₂CO₃的化学方程式Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄．
（3）获得Li₂CO₃的最佳方法是将反应后的物质b．
a．静置、过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶
Ⅱ．可逆反应①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

（4）反应①是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
（6）平衡I和平衡II中，E的体积分数不相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
（7）达平衡 I时，计算A的转化率$\frac{15}{23}$（用分数表示）．

17．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ks或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

	A．	相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
	C．	碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO^2-₃+Cl₂+H₂O=HCO^-₃+Cl^-+HClO
	D．	向浓度均为1×10^-3mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol•L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀．

16．有一无色溶液，仅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有NH₄⁺
	B．	肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-，肯定没有MnO₄^-
	C．	肯定有K⁺、Al³⁺、MnO₄^-，可能有HCO₃^-
	D．	肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有K⁺

15．下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）

序号	实验目的	方法及操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
④	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液
⑤	判断不同反应的反应速率的大小	比较不同反应的反应热数据的大小

（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有SiO₂、P₄O₁₀．
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
反应①中，氧化剂为CuSO₄ 和P₄，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为1：1．
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：溶液由浅绿色变红色，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
（Ⅲ）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-．

13．150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（　　）

	A．	甲烷与乙烷体积比是1：4		B．	丙炔与乙炔体积比是1：4
	C．	乙烯与丁烷体积比是1：4		D．	乙烯与丁烯体积比是1：4

12．已知某KOH样品中含水7.62%、含 K₂CO₃2.38%、含KOH90%，现将1.00g样品加入46.00mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（　　）

11．现有一由Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S组成的混和物，经测定硫的质量分数为2 5.6%，则此混合物中氧元素的质量分数应为（　　）

10．温度为25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有 WgNa₂SO₄•10H₂O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（　　）

	A．	$\frac{W}{W+18a}$×100%		B．	$\frac{W}{W+36a}$×100%
	C．	$\frac{7100W}{161（W+18a）}$×100%		D．	$\frac{7100W}{161（W+36a）}$×100%

9．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O₂的物质的量n（O₂），A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n（A）：n（B）为（　　）

0 166906 166914 166920 166924 166930 166932 166936 166942 166944 166950 166956 166960 166962 166966 166972 166974 166980 166984 166986 166990 166992 166996 166998 167000 167001 167002 167004 167005 167006 167008 167010 167014 167016 167020 167022 167026 167032 167034 167040 167044 167046 167050 167056 167062 167064 167070 167074 167076 167082 167086 167092 167100 203614