20．下列说法正确的是（　　）
A．H、N、Na、Fe、V五种元素中，有两种是第四周期元素
B．铁元素位于周期表中的第四周期，第8纵行，属于第ⅧA族
C．第四、五、六、七周期，每周期的元素共有18种
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
19．2014年5月3日，科学家在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫，成功生成117号元素，有关该元素的说法正确的是（　　）
A．117号元素位于第七周期第ⅦB族B．117号元素是一种金属元素
C．117号元素最外层有5个电子D．117号元素没有正化合价
18．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（　　）
A．SO42-、SO32-至少含有一种
B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-，还有SO42-、SO32-至少含有一种
D．肯定没有的离子是Br-
17．针对化学反应中的能量变化解决下列问题．
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ•mol-1）的实验装置如图1所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ•mol-1，原因可能是acd （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度2
（2）今有如下两个热化学方程式：则a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1   ①
P（红磷，s）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②见图2，断开1molH-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）强．
16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料．请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜Si＜Mg（用元素符号表示）．
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有bc．
a．离子键  b．极性共价键  c．非极性共价键
（5）已知：①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以W2、U2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：N2+8H++6e-=2NH4+，；溶液中H+移向正极（填“正”或“负”）极．
15．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
A．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H3D．2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H4
14．室温时，将盛有NH4HCO3烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是（　　）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为化学能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
13．下列说法正确的是（　　）
A．所有的化学反应都有能量变化
B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
12．在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．（保留2位小数）
（2）0～15min内，B的平均反应速率为0.0033mol/（L•min），反应达平衡时，A的转化率为20%．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的量（用文字表达），
反应重新达平衡时，A的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．
11．钠的化合物在生产生活中应用广泛．
（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为CuSO4，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为0.1 mol．
（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为Br3-+2e-═3Br-．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na2FeO4的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．
 0  166882  166890  166896  166900  166906  166908  166912  166918  166920  166926  166932  166936  166938  166942  166948  166950  166956  166960  166962  166966  166968  166972  166974  166976  166977  166978  166980  166981  166982  166984  166986  166990  166992  166996  166998  167002  167008  167010  167016  167020  167022  167026  167032  167038  167040  167046  167050  167052  167058  167062  167068  167076  203614 

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