题目内容

15．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
A．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H3D．2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H4

分析 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，据此解答．

解答 解：A．符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，故A正确；
B．硫与氧气反应生成产物为二氧化硫，得不到三氧化硫，故B错误；
C．甲烷燃烧生成的二氧化碳和液态水是稳定的氧化物，热化学方程式中生成的是一氧化碳，所以△H代表燃烧热，故C错误；
D．热化学方程式中CO的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了燃烧热的判断，熟悉燃烧热的概念是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）A3+的外围电子排布式是3d3．
（3）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如右，则它的化学式是MgCO3．
（4）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp，n的分子构型是正四面体．
（5）气体m和含A2Y${\;}_{7}^{2-}$的酸性溶液，可通过惰性电极连接构成高能原电池，该电池的正极反应式是Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
6．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.10mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol
3．下列关于烃的性质说法中正确的是（　　）
A．苯和甲苯都能与浓硝酸发生苯环上的取代反应
B．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应而褪色
D．苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂
10．将19.2gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），
（1）则反应中消耗HNO3的物质的量为多少摩尔？
（2）产生的11.2升气体中NO2和NO各为多少摩尔．（要求写出计算过程只写结果不给分）
20．下列说法正确的是（　　）
A．H、N、Na、Fe、V五种元素中，有两种是第四周期元素
B．铁元素位于周期表中的第四周期，第8纵行，属于第ⅧA族
C．第四、五、六、七周期，每周期的元素共有18种
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
7．下列对化学知识概括合理的是（　　）
A．金属氧化物都是强电解质
B．一种金属元素只能有一种氧化物
C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D．能与金属铝反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
4．下列物质中含离子键的是（　　）
A．石英B．食盐C．干冰D．碘
5．已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：
①在元素周期表中的相对位置如下：
A
BCD
②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的$\frac{2}{7}$，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体．
请回答下列问题：
（1）D的元素符号为S，B的原子结构示意图为．
（2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4．
（3）下列说法中正确的是abc（填字母）．
a．A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
b．B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
c．常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
d．C的离子半径小于D的离子半径
（4）探究法是学习化学的重要方法之一．在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：
编号性质推测化学方程式
示例氧化性H2DO3+2H2D=3D↓+3H2O
①酸性
②H2DO3+Br2+H2O=H2DO4+2HBr

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