18．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
XY
WZ
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
C．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 molNa2O2中含有的离子总数为4 NA
B．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为0.1 NA
D．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75 NA
15．下列表述正确的是（　　）
A．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
B．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
D．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．在澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
13．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．HCl的电子式：B．乙烯的比例模型：
C．明矾的化学式：KAl（SO4）2D．间-硝基甲苯的结构简式：
12．化学与生产生活、环境保护、资源利用息息相关．下列叙述错误的是（　　）
A．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，有利于环境保护
B．硅胶可做装食品的干燥剂
C．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
D．利用农作物秸秆制取乙醇
11．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是
A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：

（1）B的核磁共振氢谱中会出现5个峰．
（2）E中含有官能团的名称是羟基、羧基．
（3）若C的氧化产物不能发生银镜反应，C的化学名称为2-丙醇，则A对应的结构简式为．
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是C与F．
（5）G发生银镜反应的方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）满足下列条件的E的同分异构体有3种，①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种；其中能发生银镜反应又能发生水解反应的是． （写结构简式）
10．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如右图．请针对以下三种情况不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得到B的白色胶状沉淀，该沉淀可用于净水．
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族，向水中加入X
物质，X对水的电离平衡的影响是抑制（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
②A与C的水溶液混合后产生B的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
（2）若A为固态非金属单质，其一种单质在空气中易自燃；A与X同周期，同时A在X单质中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
①若A为该元素的白色固体单质，则1molA单质中含共价键数目为6NA，已知31gA完全燃烧放出akJ热量，则表示A的燃烧热的化学方程式为P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-4akJ/mol．
②X与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
①A中所含化学键类型为离子键、共价键．
②B溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（H+）＜c（HCO3-）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（Na+）．
9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
B．p点横坐标为120
C．p点中溶质为Ba（HCO3）2
D．ab段反应可分两段，离子方程式依次为：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
 0  166870  166878  166884  166888  166894  166896  166900  166906  166908  166914  166920  166924  166926  166930  166936  166938  166944  166948  166950  166954  166956  166960  166962  166964  166965  166966  166968  166969  166970  166972  166974  166978  166980  166984  166986  166990  166996  166998  167004  167008  167010  167014  167020  167026  167028  167034  167038  167040  167046  167050  167056  167064  203614 

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