设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．1 molNa2O2中含有的离子总数为4 NAB．0.1 mol羟基()中含有的电子数为0.7 NAC．室温下.1 L pH=13的NaOH溶液中.水电离出的OH-的数目为0.1 NAD．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中.生成28 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 molNa₂O₂中含有的离子总数为4 N_A
	B．	0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 N_A
	C．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH^-的数目为0.1 N_A
	D．	在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，生成28 g N₂时转移的电子数目为3.75 N_A

分析 A、Na₂O₂由钠离子和过氧根离子构成；
B、羟基不显电性；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制；
D、此反应中，每生成4mol氮气，转移15mol电子．

解答解：A、Na₂O₂由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故1molNa₂O₂中含3mol离子，故A错误；
B、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故0.1mol羟基含0.9mol电子，故B错误；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根几乎全部是由氢氧化钠电离出的，而氢离子全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的OH^-的数目N=nN_A=10^-13mol/L×1L×N_A=10^-13N_A，故C错误；
D、此反应中，每生产4mol氮气，转移15mol电子，故生成28 g N₂即1mol氮气转移的电子数目为3.75 N_A，故D正确；
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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．
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