8．一种碳纳米管能够吸附氢气.可作二次电池的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L-1的KOH溶液.下列说法正确的是( )A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连C．——青夏教育精英家教网——

一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L^-1的KOH溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时阴极发生氧化反应
	B．	充电时将碳电极与电源的正极相连
	C．	放电时碳电极反应为H₂-2e^-═2H⁺
	D．	放电时镍电极反应为NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-

M是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于M的性质描述不正确的是（　　）

	A．	M不能与FeCl₃溶液发生显色反应
	B．	0.1mol M足量的Na反应可产生4.48LH₂
	C．	M能发生加成、取代、消去反应
	D．	1mol该物质最多可与2molNaOH反应

6．25℃时，100mL　0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（　　）

	A．	三种溶液中，相关微粒存在如下关系：c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）
	B．	三种溶液中离子浓度c（X^-）＜c（Y^-）＜c（Z^-）
	C．	将三种溶液均加水稀释到1000mL后，三种溶液的pH分别为8、9、10
	D．	HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数K（HX）＞K（HY）＞K（HZ）

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO₃溶液来除去其中的乙酸
	B．	SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
	C．	可用CuSO₄溶液除去制乙炔时混有的杂质H₂S
	D．	在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

4．下表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代．下列叙述中正确的是（　　）

R	X
W	Y		Z

	A．	W的氧化物属于酸性氧化物，与一切酸都不能发生反应
	B．	Z的单质可用于杀灭田鼠
	C．	Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z
	D．	X、Y的氢化物的沸点：Y＞X

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	78gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为N_A
	C．	100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.05N_A个SO₄^2-
	D．	常温常压下，4g CH₄含N_A个共价键

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO₂^-+H⁺+H₂O=A1（OH）₃↓
	B．	碳酸氢钠溶液与少量的石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
	D．	用NaOH溶液吸收少量Cl₂气体：OH^-+Cl₂=Cl^-+HClO

1．下列有关实验的叙述合理的是（　　）

	A．	可用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
	B．	中和热测定实验中可用铜制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒
	C．	用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
	D．	用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CO₂的比例模型：
	B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	乙烯的结构简式为：CH₂CH₂
	D．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺外围电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH₃与H₂O分子间存在氢键，其他分子与H₂O分子间不存在氢键．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是[

]^-，其中心原子采用sp杂化．
（4）黄血盐是由A、B、元素形成的配位化合物E₄[F（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（5）FD₃与ECAB溶液按不同比例混合，可得到多种配位数均为6（水分子可作配体）的配合物的溶液，其中两者按物质的量1：5混合形成的配合物的化学式是K₂[Fe（SCN）₅H₂O]．
（6）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4．
（7）E单质的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M，则表示E原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

0 166869 166877 166883 166887 166893 166895 166899 166905 166907 166913 166919 166923 166925 166929 166935 166937 166943 166947 166949 166953 166955 166959 166961 166963 166964 166965 166967 166968 166969 166971 166973 166977 166979 166983 166985 166989 166995 166997 167003 167007 167009 167013 167019 167025 167027 167033 167037 167039 167045 167049 167055 167063 203614