题目内容
4．下表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代．下列叙述中正确的是（ ）| R | X | |||
| W | Y | Z |
| A． | W的氧化物属于酸性氧化物，与一切酸都不能发生反应 | |
| B． | Z的单质可用于杀灭田鼠 | |
| C． | Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z | |
| D． | X、Y的氢化物的沸点：Y＞X |
分析 元素Z为短周期元素，可知各元素都处于短周期，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代，可推知R为C；由元素在周期表中的位置可知，W为Si、X为N、Y为P、Z为Cl元素，然后结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答 解：元素Z为短周期元素，可知元素都处于短周期，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代，可推知R为C；由元素在周期表中的位置可知，W为Si、X为N、Y为P、Z为Cl，
A．W的氧化物为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅能与氢氟酸反应，故A错误；
B．Z为Cl元素，氯气有毒，可用于灭鼠，故B正确；
C．同周期随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性Z＞Y，故最高价氧化物对应的水化物大小为：Z＞Y，故C错误；
D．X、Y分别为N、P，用于氨气分子中存在氢键，则氨气的沸点较高，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，推断突破口为R的一种核素用于考古，注意掌握元素周期表的结构、元素周期律的内容．
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系 | |
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| C． | 煤在燃烧过程中要放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首” | |
| D． | 禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死 |
15．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯化钠的电子式： | |
| B． | 聚氯乙烯的结构简式： | |
| C． | 硫离子的结构示意图： | |
| D． | 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ |
12．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| B． | 向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，没有沉淀产生 | |
| C． | AgCl不溶于水，不能转化为AgI | |
| D． | 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前 四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
]-，其中心原子采用sp杂化．
9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）
| A． | 原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2 | |
| B． | p点横坐标为120 | |
| C． | p点中溶质为Ba（HCO3）2 | |
| D． | ab段反应可分两段，离子方程式依次为：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3- |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 molNa2O2中含有的离子总数为4 NA | |
| B． | 0.1 mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7 NA | |
| C． | 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为0.1 NA | |
| D． | 在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75 NA |