题目内容
15.(1)在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色.向上述溶液中加入几滴浓硫酸,溶液橙色变深(填“变深”“变浅”或“不变”),因为增大生成物浓度,平衡逆向移动,Cr2O72-浓度变大,颜色变深.
(2)已知2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1,将NO2球浸泡在冰水中,气体的颜色变浅(填“变深”“变浅”或“不变”),原因是降温平衡正向移动,NO2浓度变小,颜色变浅.
(3)在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变红.
已知反应:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象变深(变深、不变、变浅),平衡向正(正、逆)反应方向移动.
②在烧杯中加入KC1固体,颜色不变(变深、不变、变浅),平衡不移动.
分析 (1)加入酸,H+浓度增大,平衡左移,Cr2O72-浓度增大;
(2)正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动;
(3)①加入氯化铁,铁离子难度增大,平衡正向进行;硫氰酸钾难度减小;
②氯化钾对平衡无影响平衡不动.
解答 解:(1)加入酸,H+浓度增大,平衡左移,Cr2O72-浓度增大,溶液呈橙红色,故答案为:变深;因为增大生成物浓度,平衡逆向移动,Cr2O72-浓度变大,颜色变深;
(2)正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,NO2浓度变小,气体的颜色变浅,故答案为:变浅;降温平衡正向移动,NO2浓度变小,颜色变浅;
(3)①FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl反应,平衡为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,滴入1mol/LFeC13溶液,铁离子浓度增大,平衡正向进行溶液颜色加深,平衡移动后KSCN浓度会减小,故答案为:变深;正;
②平衡为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入KC1固体平衡不动,溶液颜色不变;故答案为:不变;不.
点评 本题考查化学平衡的影响因素,比较基础,注意建立平衡的微粒分析,题目较简单.
练习册系列答案
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