A.B.C.D为中学常见物质且均含有同一种元素.相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去):A$\stackrel{O {2}}{→}$B$\stackrel{O {2}}{→}$C$\stackrel{+H {2}O}{→}$D(1)若A.B.C.D均为化合物.而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红.则D为H2SO4．写出B→C的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：
A

O_{2} \to

$\stackrel{O_{2}}{→}$ B

O_{2} \to

$\stackrel{O_{2}}{→}$ C

+ H_{2} O \to

$\stackrel{+H_{2}O}{→}$ D
（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为H₂SO₄（填写化学式）．写出B→C的化学方程式：2SO₂+O₂

?_{△}^{催 化 剂}

$?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为HNO₃．写出D→C的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

分析 A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，根据题中各物质转化关系，A能经过两步氧化得C，C与水反应生成D，
（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，它们的水溶液均呈酸性，则A为H₂S，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO₂，D为HNO₃；
（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂，D为NaOH，据此答题．

解答解：A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，根据题中各物质转化关系，A能经过两步氧化得C，C与水反应生成D，
（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，它们的水溶液均呈酸性，则A为H₂S，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，B→C的化学方程式为2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃，
故答案为：H₂SO₄；2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO₂，D为HNO₃，D→C的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：HNO₃；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂，D为NaOH，C→D的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评本题把S、N、Na元素及其化合物知识结合起来，引导学生对S、N、Na三种元素及其化合物的性质进行总结，它启发我们，学习时要善于总结，形成比较系统的知识结构，题目难度不大．

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2．氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂，它们在工农业生产上也都有广泛应用．
某研究性学习小组为测定氨水的浓度，并用氨水作提纯胆矾时的试剂，根据所查阅资料设计实验如下：
查阅资料：
①甲基橙的变色范围：pH＜3.1红色，pH=3.1～4.4橙色，pH＞4.4黄色
②酚酞的变色范围：pH＜8.2无色，pH=8.2～10.0粉红色，pH＞10.0红色
③已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为氢氧化物时相应的pH如下表1：

	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	6.4
表1

编号	1	2	3	4
盐酸体积/mL	25.05	25.00	26.80	24.95

表2
实验一　标定氨水的浓度
取25.00mL约为0.10mol•L^-1氨水于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1盐酸进行滴定，实验所得数据如上表2所示：
（1）滴定产物水解的离子方程式为NH₄Cl+H₂O?NH₃．H₂O+HCl，由此可推知选择的滴定指示剂应为甲基橙．（填“甲基橙”或“酚酞”）
（2）该氨水的准确浓度为0.1000mol•L^-1．（精确到小数点后四位）
（3）编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
实验二提纯胆矾晶体
某学习小组同学拟从含FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中提纯胆矾，其主要实验步骤如下：
第一步往混合液中加入3% H₂O₂溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤．
第二步往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH 至1～2，提纯胆矾．
（4）加入3% H₂O₂溶液的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（5）加稀氨水调节pH应调至范围3.7-5.2之间．
（6）下列物质可用来替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOH B．Cu（OH）₂C．CuO D．NaHCO₃．

19．

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（　　）

6．某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）；A分子是否存在顺反异构体否（填“是”或“否”）．
（3）已知A、B、C有如下转化关系：A

\to_{①}^{B r_{2} / C C l_{4}}

$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$ B

\to_{② △}^{N a O H 醇}

$→_{②△}^{NaOH醇}$

C （ C_{6} H_{10} ）

$\stackrel{C}{（{C}_{6}{H}_{10}）}$ 则反应②的化学方程式为（CH₃）₂CBrCBr（CH₃）₂+2NaOH

\to_{△}^{乙 醇}

$→_{△}^{乙醇}$ CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O；反应的类型是消去反应．

16．X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²．由X元素构成的单质属于金属晶体．
（2）电负性：X＜Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是BCD（填字母）．
A．分子中含有氢键
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
C．含有5个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体的化学式为：CaTiO₃；
推测该晶体具有下列那些物理性质：BC
A：固态时能导电． B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点． D：硬度很小．

3．下列加工过程中，原料与产品所含分子总数基本相等的是（　　）

20．下列有关氮气的叙述不正确的是（　　）

	A．	氮分子为非极性分子
	B．	在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化
	C．	氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强
	D．	氮分子中有2个σ键1个π键

1．下列关于

的叙述，错误的是（　　）

	A．	可以和溴水反应
	B．	该物质中含有羟基、羧基、碳碳双键和醚键
	C．	可以发生消去和取代反应
	D．	1 mol该最多可以和4 mol H₂发生加成反应

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