题目内容

3．下列加工过程中，原料与产品所含分子总数基本相等的是（　　）
A．分馏B．热裂化C．裂解D．催化裂化

分析 分馏是物理变化，所以分子总数基本不变；而热裂化、裂解的原理与裂化相同，均将较长碳链的烃在高温下发生反应生成短碳链烃的过程，所以分子数必定增加，以此来解答．

解答 解：A、分馏是物理变化，所以分子总数基本不变，故A正确；
B、热裂化将较长碳链的烃在高温下发生反应生成短碳链烃的过程，所以分子数必定增加，故B错误；
C、裂解的原理与裂化相同，所以分子数也会增加，故C错误；
D、催化裂化属于裂化，它是将较长碳链的烃在高温下发生反应生成短碳链烃的过程，所以分子数必定增加，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学变化与物理变化的区别与联系，难度不大．

练习册系列答案
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11．TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．（任写二种）
（2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为FeSO4•7H2O，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为防止Ti（SO4）2水解、减少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是水解得到的稀硫酸可以循环使用．
（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
14．天然气在生产、生活中具有广泛的应用．
（1）CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他条件相同，实验测得在T1和Pl与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2、则Pl＞P2 （填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1＜K2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）另一合成CH4的原理：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某温度时将0.1molCO和0.3mol H2充入10L的密闭容器内，l0min时达平衡．测得10min内v（CO）=0.0009mol•L-1•min-1，则H2的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为3×106mol-2•L2．
（3）某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置．已知甲池的总反应式为    CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，乙池中盛有1L lmo1•L-1CuSO4溶液．a电极通入的气体为CH4，其电极反应式是CH4-8e-+10OH-═7H2O+CO32-，b电极的现象为有红色的物质析出．一段时间内乙池中溶液的pH由2变为1，则在这段时间内转移电子的物质的量为0.09mol．
11．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为H2SO4（填写化学式）．写出B→C的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为HNO3．写出D→C的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
18．某饱和一元醇C7H15OH发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列（　　）
A．B．CH3（CH2）5CH2OHC．D．
8．关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（　　）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．原子的最外层电子数都是7个
C．它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
15．（1）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是有机酸会与 Ca5（PO4）3OH溶解产生的OH-反应，促进Ca5（PO4）3OH溶解，从而腐蚀牙齿．
（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：Ca5（PO4）3F 比Ca5（PO4）3OH 更难溶，Ca5（PO4）3OH可与牙膏中的F-转化成更难溶的 Ca5（PO4）3F．
（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：吃含钙高或PO43-高的食物．
12．下列物质不能由单质直接化合生成的是（　　）
A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O2
13．下列各项中表达正确的是（　　）
A．第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4
B．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
C．用电子式表示HCl形成过程：H-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

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