题目内容
4．已知热化学方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
据此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H＞-241.8kJ•mol-1 | |
| B． | H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1 | |
| C． | H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定放出能量 | |
| D． | CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1 |
分析 A、放热越多△H越小；
B、燃烧热中H生成液态水；
C、据已知反应，利用盖斯定律②-①得一热化学方程式；
D、据已知方程式，①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1据盖斯定律，①-②进行计算．
解答 解：A、生成液态水比生成水蒸气放热多，放热越多焓变越小，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H＜-241.8 kJ•mol-1，故A错误；
B、H的燃烧热必须是生成液态水时放出的热量，所以氢气的燃烧热数值应大于241.8 kJ•mol-1，故B错误；
C、已知热化学方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，据盖斯定律，②-①得：H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）△H=+41.2KJ/mol，所以H2（g）转变成H2O（g）的化学反应也可以吸热，故C错误；
D、已知热化学方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1据盖斯定律，①-②得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了盖斯定律、燃烧热、放热越多焓变越小，注意放热反应的焓变小于0，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．在10L容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.009 mol/（L•s） | B． | 0.006mol/（L•s） | C． | 0.045mol/（L•s） | D． | 0.003mol/（L•s） |
，写出气体甲的电子式
．
19．
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
| 操作 | 现象和结论 |
| ①取一定量2mol/LNaCl溶液，调节溶液pH为4.91；再以相同装置进行电解． ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液， 滴入淀粉KI溶液． | 若溶液不变蓝，证明猜想①不成立 若溶液变蓝，证明猜想①可能成立． |
2．下列分子式中只表示一种分子的是（ ）
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9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
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| B． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3） | |
| D． | NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-） |
6．同温同压下，下列各反应均为放热反应，则各热化学方程式中Q数值最小的是（ ）
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7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质与水剧烈反应产生氧气．则下列判断不正确的是（ ）
| R | ||
| X | T | Z |
| Q |
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