题目内容
【题目】下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。
（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。
（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。
（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。
【答案】NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血红色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。
(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;
(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：
；
(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；
(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；
(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：
；
(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：
；
