题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ,则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol
B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ
C. 已知甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol,则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 测量中和热的实验时,应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
【答案】B
【解析】
A、H2的燃烧热要用水是液态时的ΔH;
B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应是可逆反应,则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ;
C、焓变为负,焓变等于断裂化学键的键能之和减去成键的键能之和;
A、H2的燃烧热要用水是液态时的ΔH,故A错误;
B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应是可逆反应,则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ,故B正确;
C、焓变为负,焓变等于断裂化学键的键能之和减去成键的键能之和,焓变为负,可知反应物的键能总和小于生成物的键能总和,故C错误;
D、测量中和热的实验时,应让一种试剂过量,应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与55ml 0.5mol/L的NaOH溶液,或:55ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液,故D错误;
故选B。
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【题目】下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
(1)上述元素中,最不活泼的是(填元素符号,下同)________,金属性最强的是________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是________。
(3)元素⑥的氢化物的电子式为________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。
(4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。