Question

【题目】 是原子序数依次增大的短周期主族元素，在氧气中燃烧生成淡黄色固体。与其它四种元素不同周期，相邻。的最外层电子数是次外层电子数的一半，两者形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.气态氢化物稳定性：

B.简单离子半径：

C.的氧化物可能均具有漂白性

D.Y分别与形成的二元化合物均含离子键

Answer 1

【答案】B

【解析】

在氧气中燃烧生成淡黄色固体，淡黄色固体为Na2O2，为Na，由图可知，能形成四个键，能形成一个键，且的最外层电子数是次外层电子数的一半，为C，为Cl， 相邻，为S，与其它四种元素不同周期，为H。

A. 为Cl，为S，其气态氢化物分别为HCl，H2S，其稳定性： HCl>H2S，A正确；

B. 为Na，为S， 简单离子分别为Na+，S2-，其半径：r(Na+)<r(S2-)，B错误；

C. 为S，为H ，其氧化物中，SO2、H2O2，均具有漂白性，C正确；

D. 为Na，为H，为Cl， Na与H形成NaH，Na与Cl形成NaCl，都是离子化合物，D正确；故答案为：B。