题目内容
【题目】某温度下，向容积可变的密闭容器中充入醋酸的二聚物
，发生反应：
。测得平衡时混合气体的平均摩尔质量
与温度
、压强
的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.
B.当
时，平衡常数
C.保持温度不变，增大压强，平衡左移，增大
D.
条件下，保持温度不变，向容器中加入少量
，
平衡转化率增大
【答案】B
【解析】
A. 由图可知，随着温度的升高，平均摩尔质量减小，反应正向移动，正反应为吸热反应，
，A正确；
B. 根据图像分析可知，
，当
时，
平衡常数
，B错误；
C. 该反应为反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平均摩尔质量增大，C正确；
D. 容积可变的密闭容器中加入少量
，体积变大，压强减小，平衡正向移动，
平衡转化率增大，D正确；故答案为：B。
【题目】25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | CH3COONa |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
A.酸性强弱：CH3COOH>HF
B.离子的总浓度：①>③
C.②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)
D.②和④中c(CH3COO-)相等
【题目】科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH，该反应共有两步第一步反应为2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0；请写出第二步反应的热化学方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：_______________________________________。
(2)温度为T1时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：
容器编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
①容器Ⅱ在反应的起始阶段向_____(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。
②达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为___________
a. ＞1 b. =1 c. ＜1
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间关系是k1=______；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____，理由是______________。
(4)可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为 4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg·m-3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
①从A口中出来的物质的是__________________。
②写出电解池阴极的电极反应式_______________。
③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
