Question

19．下列关于某些电解质溶液的判断中，正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 等浓度等体积的Na₂CO₃溶液与NaClO溶液混合后：2c（Na⁺）=3c（ClO^-）+3c（HClO）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
• C． 室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中：c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 某温度下，水的离子积常数K_w=10^-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合，所得溶液呈中性，则V_a：V_b=10：1

Answer 1

分析 A、NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度；
B、据物料守恒分析；
C、据电荷守恒分析；
D、根据反应后的溶液显中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相同进行计算．

解答 解：A、碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO₃溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），NaClO溶液中c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），等浓度等体积的Na₂CO₃溶液与NaClO溶液混合后，碳酸钠中的c（Na⁺）是次氯酸钠中的2倍，所以2c（Na⁺）=3c（ClO^-）+3c（HClO）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故B正确；
C、据电荷守恒，室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中：c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D、水的离子积常数K_w=10^-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，混合后溶液显中性，所以V_a L×0.1mol/L=0.01mol/L×V_b L，V_a：V_b=1：10，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较以及pH的计算，做题时注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化和溶液中的电荷守恒、物料守恒，题目难度不大．