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16.无机化合物A主要用于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料.A中含有金属Li元素,遇水强烈水解,对化合物A加强热则其会发生分解反应(非氧化还原反应),生成化合物E和气体C.在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况).已知气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成金属单质D和氯气.请回答下列问题:
(1)A的化学式是LiNH2,C的电子式是
(2)写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式:LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl.
(3)物质A在加强热分解的化学方程式为:3LiNH2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li3N+2NH3↑.

分析 在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况),气体C极易溶于水得到碱性溶液,可推知C为NH3,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气,B为金属D氯化物,4.48L氨气的物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g,根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g,NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol,5.35gNH4Cl为0.1mol,A中含Li,则D为ⅠA族金属,则固体A与NH4Cl固体反应可表为:A+NH4Cl→LiCl+NH3,根据Cl原子守恒,LiCl的物质的量=0.1mol,那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol,再根据质量守恒和原子守恒(原子的种类和数目反应前后相同),则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol,含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol,可推知A是LiNH2;电解无水B可生成金属单质D和氯气,B为LiCl,则金属D为Li,以此来解答.

解答 解:在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况),气体C极易溶于水得到碱性溶液,可推知C为NH3,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气,B为金属D氯化物,4.48L氨气的物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g,根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g,NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol,5.35gNH4Cl为0.1mol,A中含Li,则D为ⅠA族金属,则固体A与NH4Cl固体反应可表为:A+NH4Cl→LiCl+NH3,根据Cl原子守恒,LiCl的物质的量=0.1mol,那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol,再根据质量守恒和原子守恒(原子的种类和数目反应前后相同),则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol,含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol,可推知A是LiNH2
(1)由上述分析可知,A为LiNH2,C为氨气,其电子式为,故答案为:LiNH2
(2)化合物A与盐酸反应的化学方程式为LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl,故答案为:LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl;
(3)①①物质A在强热条件分解生成氮化锂和氨气,则由元素守恒可知,反应的化学方程式为:3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3↑,故答案为:3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3↑;

点评 本题考查无机物推断、化学实验等,题目素材比较陌生,增大题目难度,侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力,对学生的逻辑推理有较高的要求,把握A中含Li元素,则金属D为Li是关键,难度较大.

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