题目内容
【题目】在t℃时,将ag NH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmoL。下列叙述中不正确的是( )
A. 溶质的质量分数为ω= ×100%
B. 溶质的物质的量浓度c=
C. 溶液中c(OH-)=+c(H+)
D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω
【答案】A
【解析】
A. 溶质的质量分数为ω= ×100%,A错误;
B. 溶质的物质的量浓度c=,B正确;
C. 氨水溶液中,溶液呈电中性,则c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+),c(OH-)=+c(H+),C正确;
D. 氨水的密度小于水,且浓度越大密度越小,上述溶液中再加入VmL水后,则溶液的总质量大于2倍氨水的质量,所得溶液的质量分数小于0.5ω,D正确;
答案为A。
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【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”);
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H1________0 (填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择);
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___________;
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为___________;
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为___________。
【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
实验 | 试剂甲 | 试剂乙 | 试剂丙 | 实验结论 | |
A | 浓硝酸 | 铜片 | 淀粉—KI溶液 | 氧化性:NO2>I2 | |
B | 稀硫酸 | FeS | 含AgNO3的AgCl浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
C | 浓氨水 | CaO | 紫色石蕊溶液 | 氨水呈碱性 | |
D | 稀盐酸 | 石灰石 | BaCl2溶液 | 丙中生成BaCO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D